Диоксид углерода с чем реагирует

Диоксид углерода (углекислый газ): свойства, реакции, применение

Диоксид углерода – это углекислый газ CO₂ (двуокись углерода, углекислота), широко распространен в промышленных, пищевых сферах, при транспортировке замороженных (скоропортящихся) товаров. Рассмотрим: формулы, сферы применения, способы получения, как влияет на организм человека, где купить.

Что такое диоксид углерода

Диоксид углерода также известен, как Е290 (в международной регистрации пищевых добавок). В большой концентрации обладает кисловатым привкусом и запахом, плотность 1,977 г/л. Применяется в качестве регулятора кислотности, антиоксиданта, консерванта. Представляет собой нетоксичный (в допустимых дозах), инертный, негорючий, тяжелый бесцветный газ, также именуемый, как углекислый, двуокись/оксид углерода, угольный ангидрид (СО₂).

Строение молекулы углекислого газа:

Молекула углекислого газа

Физические свойства

Углекислый газ существует в жидком, газообразном и твёрдом состоянии, в виде белого «сухого льда». Особенность – стремительный переход из кристаллизованного состояния в газообразное, минуя стадию жидкости. Цвет и запах ощутим только в условиях высокой концентрации СО₂. Газ двуокись углерода тяжелее воздуха, устойчива к термическому воздействию, поэтому в привычных атмосферных условиях испаряется, а не плавится. Сублимируется при 78°С. В жидкости не растворяется, частично контактирует с ней.

Формула и свойства

Традиционная формула углекислого газа: CO2, масса: 44 г/моль.

Инертную окись относят к оксидным кислотам.

Следовательно, углекислый газ обладает 4 важнейшими свойствами:

Свойства позволяют диоксиду углерода обладать несколькими формами. Например: при традиционном давлении атмосферы элемент существует в форме газа. Охлаждение океанскими глубинами трансформирует СО₂ в жидкое состояние, а заморозка – кристаллизует, формируя лёд. Резкое нагревание стимулирует испарение и восстановление газообразной формы.

Углекислый газ в атмосфере и природе

В окружающей среде газ СО₂ образуется несколькими источниками: природой, человеком, животными:

Важно! В сутки человеческий организм выделяет в атмосферу 0,03% углерода = 1 кг СО₂

Формирование газа диоксида углерода в недрах земли и выведение СО₂ в атмосферу живыми существами взаимосвязано. Первоначально органические вещества (выделяемые животными, известняки) минерализуются, превращаясь в ископаемые, хранящиеся в недрах земли веками. Затем уголь, нефть, торф используются перерабатывающими станциями и выделяют в атмосферу СО2.

Также люди, животные, растения, поглощая кислород, выводят в воздух газообразный диоксид углерода, растворяющийся в морях и океанах, превращающийся в известняк.

Считается, что избыток углекислого газа – это причина климатических изменений в мире, ведь она провоцирует парниковый эффект. Следовательно, солнечное излучение беспрепятственно попадает на поверхность почвы и задерживается в атмосфере. Возникает тепловой эффект, плавящий ледники, повышающий уровень моря.

Последствия климатических изменений и повышенного количества СО2:

Больше всех пострадает человечество: уменьшится территория для жизнедеятельности, которая станет менее комфортной. Способ спастись – снизить выбросы диоксида углерода, путём минимизации выработки углекислоты на производстве и переходом на экологический транспорт.

Получение углекислоты

Кроме получения газа СО₂ природными способами, его также добывают лабораторно и в промышленности для применения в пищевой, медицинской и др. индустриях.

Лабораторные способы

Лаборатории изготавливают небольшие партии углекислого газа, путём вытеснения воздуха при взаимодействии соли, мрамора, мела с соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂+ H₂O + CO₂, NaHCO₃+ HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Промышленное производство

Диоксид углерода получают при отделении азота, кислорода, аргона при обжиге промышленных отходов (дыма). Это наивыгодный способ добычи газа углекислоты. Моноэтаноламин адсорбируют, путем подачи в дымовую трубу. Частицы впитывают углекислый газ и подаются в специальные резервуары, где при определённом давлении и температурных показателях высвобождаются (из моноэтаноламина). Так получают диоксид углерода в газообразной форме.

Получение углеродного оксида в жидком состоянии выполняют, путём брожения сырья (при изготовлении алкоголя). Тогда полученные газы обрабатывают углем, перманганатом калия и водородом.

Добыча углерода в сухой форме производится на ликеро-водочных заводах, пивоварнях. Сложный и продолжительный процесс, выполняющийся в несколько этапов:

Полученный высококачественный диоксид углерода направляется на предприятия для дальнейшего применения, в качестве охладителя, в виде белоснежного «сухого льда».

Химические реакции с диоксидом углерода, соединения

Сам по себе углерод не горюч, не активен, но реагирует с другими веществами, позволяя получить новые вещества, используемые практически во всех сферах промышленности.

Благородные газы: ксенон, аргон, гелий и пр. не вступают в реакцию с двуокисью углерода, из-за несовместимого молекулярного строения этих газов.

Применение углерода

Пищевая добавка Е290 (углекислый газ) разрешается для использования в пищевой индустрии, в качестве консерванта, регулятора кислотности, антиоксиданта, газификации напитков (алкогольных и безалкогольных). Также, растворенные частицы углекислоты в воде, оказывают обеззараживающее и антибактериальное действие.

Пищевая промышленность

В хлебобулочном производстве пищевая добавка Е290 является разрыхлителем, придающим изделиям пышность и объём. В виноделии угольная кислота – регулятор брожения.

Углекислый газ в кристаллизованной форме применяют для транспортировки и хранения пищевых продуктов.

Пищевая добавка Е290 в оптимальных количествах не воздействует негативно на организм, поэтому может применяться для изготовления пищевых продуктов.

Химическая промышленность

Химическая отрасль использует СО₂ для регуляции температуры реактора, изготовления синтетических, химических веществ, нейтрализации щёлочи сточных вод и увеличения их проводимости, сушки\очистки полимеров растительного, животного происхождения.

Медицина, косметология

В лечебных целях углекислый газ применяют для стимуляции углублённого дыхания, криоабляции злокачественных опухолей.

В дерматокосметологии диоксид углерода вводят подкожно для расщепления липидов. Попадая в дерму изотонический раствор, вступает в реакцию с углекислотой, распадается на гидрокарбонаты и ионы водорода, приводя к сжиганию жиров. Остатки СО₂ вызывают нехватку кислорода, стимулируя улучшение кровотока и обмена веществ.

Металлургия

Металлургия применяет углекислоту для защиты окружающей среды от вредных выбросов в атмосферу:

Металлургическая отрасль использует лазеры для резки металлов, устройства заправляют жидким углекислым газом. Так, диоксид углерода выступает ещё и топливом для металлургического оборудования.

Лабораторные исследования

Подвижный диоксид углерода (стадия между жидкой и газообразной) применяется для экстрагирования и хроматографического анализа.

Полиграфия

Углекислый газ применяют для регуляции pH переработанного сырья, отбеливания древесины, целлюлозы для качественного изготовления тетрадей и белоснежных листов. А также для улучшения производительности оборудования, нейтрализации талового масла.

Электроника

Диоксид углерода в электронике применяется при испытательных проверках воздействия электронного оборудования на окружающую среду. Также для увеличения проводимости, обработки сточных вод, устранения фототвердеющих частиц из кристаллических пластин, чтобы избежать применения растворителей органического типа.

Охрана окружающей среды

Углекислый газ используется в качестве альтернативы серной кислоты для поддержания pH в сточных водах.

Влияние на человеческий организм

Углекислый газ – это конечный продукт метаболизма, возникающий при глюкозно-жировом расщеплении. Гемоглобин переносит его к лёгким, откуда выводится в воздух. Скопление в организме приводит к расширению капилляр, увеличению кровотока, переизбытку кислорода.

Польза углекислого газа

Именно диоксид углерода возбуждает дыхательную систему, поэтому очередной вдох регулируется количеством углекислоты. При вдохе происходит обмен – поступление кислорода и выделение углекислого газа.

Примечание! Кислород при помощи гемоглобина транспортируется по клеткам, а отходы (в виде газа СО₂) переносятся им же в дыхательную систему для выведения.

Процессы, в которых участвует газ СО₂:

Углекислый газ помогает кислороду высвобождаться и проникать в клетки организма. Недостаток СО₂ влечет затрудненное дыхание, ощущение нехватки кислорода, вялость, плохое самочувствие, сбой работе всего организма.

Организм нуждается в углекислоте наравне с кислородом, но его нехватка или переизбыток влечёт серьёзные проблемы, такие как:

В норме газы О₂ и СО₂ крепятся по разные стороны гемоглобина и двигаются по телу, насыщая нужными веществами и забирая отработанные. Переизбыток СО₂ нарушает способность красных кровяных телец прикреплять кислород, из–за чего питательные вещества перестают насыщать клетки.

Повышенная концентрация газа СО₂ встречается в шахтах и в быту, особенно в осенне–весенний период, когда помещения проветриваются реже.

Считается, что напитки, содержащие в составе углекислый газ, вымывают кальций и нарушают обмен веществ, поэтому противопоказаны людям с заболеваниями желудочно-кишечного тракта (язва, гастрит и пр.)

Тип пищевой добавки

Пищевая добавка Е290 – это консервант, продлевает срок хранения продуктов, используется, как разрыхлитель, антибактериальное средство, регулятор кислотности.

Класс опасности и токсичности

Углекислый газ – это невзрывоопасное, негорючее, не поддерживающее горение вещество. В газообразной форме в 1,5 раза тяжелее воздуха, поэтому скапливается в шахтах, тоннелях, ямах, внутри подземного оборудования.

При контакте кожного покрова с углекислотой возможно покалывание пораженного участка, краснота, ощущение теплоты, вплоть до обморожения. Медленное согревание холодной водой приводит к прогрессированию болезни внешним источником холода.

Горячая вода может вызвать ожог пораженной области, в связи с частичной\полной потери температурной чувствительности дермы. Немедленно обратитесь к врачу!

Резервуары с газом СО₂ могут взрываться при воздействии высоких температур, ударах и сублимации сжиженной кислоты, разгерметизации баллона.

Хранение и транспортировка углекислого газа

Баллоны высокого давления с углекислым газом хранят в специализированных складских помещениях и огражденных площадках, оснащенных навесом, препятствующим контакту резервуаров с солнечными лучами и осадками. Хранить, не более 1 года со дня изготовления.

Низкотемпературный диоксид углерода с жидким веществом хранят в изотермических цистернах. Срок хранения 6 месяцев с момента изготовления.

Углекислый газ в баллонах

Транспортировка углекислого газа относится ко 2-му классу опасности. Требуется строгое соблюдение правил безопасности: не бросать, не бить! Во избежание повреждения баллона, утечки газа и, как следствие взрыва!

Где купить, сколько стоит диоксида углерода

Приобрести углекислый газ в промышленных целях, можно:

Покупая у завода или дистрибьютора, вы оформите заказ на нужное количество сжиженного углекислого газа. Доставку организует отправитель, соблюдая технику безопасности. Стоимость договорная. Оговаривается непосредственно при формировании заказа, отталкиваясь от формы вещества (жидкая\«сухой лёд») и величины заказа.

Углекислый газ не оказывает негативного воздействия на организм, если употреблять в разумном количестве. Соединяется со многими элементами, помогая создать новые вещества, используемые в быту и промышленности.

Заключение

Углекислый газ имеет много названий: диоксид углерода, углекислота, двуокись углерода др. Газ СО₂ имеет много полезных и опасных свойств, применяется в пищевой и химической промышленности, медицине, металлургии и других сферах.

Углекислый газ не оказывает негативного воздействия на организм, если употреблять в разумном количестве. Вступает в реакции со многими элементами, помогая создать новые вещества, используемые в быту, промышленности. Хоть СО2 считается невзрывоопасным, относитесь к цистернам и баллонам бережно. Сегодня важно сократить производство диоксида, выбрасываемого в воздух (во избежание климатической катастрофы), поэтому ученые активно разрабатывают электромобили. Чем быстрей население перейдёт на экологический транспорт, тем быстрей климат нормализуется, и перестанут таять ледники.

Источник

Углекислый газ, он же углекислота, он же двуокись углерода…

Содержание

Двуокись углерода термически устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород только при температуре выше 2000°С.

Жидкая двуокись углерода

Удельная масса жидкой двуокиси углерода значительно изменяется с температурой, поэтому количество углекислоты определяют и продают по массе. Растворимость воды в жидкой двуокиси углерода в интервале температур 5,8-22,9°С не более 0,05%.

Жидкая двуокись углерода превращается в газ при подводе к ней теплоты.

При нормальных условиях (20°С и 101,3 кПа) при испарении 1 кг жидкой углекислоты образуется 509 л углекислого газа.

Впервые жидкую двуокись углерода получили в 1823 г. Гемфри Дэви (Humphry Davy) и Майкл Фарадей (Michael Faraday).

Сухой лед

История открытия углекислого газа

Углекислый газ – это первый газ, который был описан как дискретное вещество. В семнадцатом веке, фламандский химик Ян Баптист ван Гельмонт (Jan Baptist van Helmont) заметил, что после сжигания угля в закрытом сосуде масса пепла была намного меньше массы сжигаемого угля. Он объяснял это тем, что уголь трансформируется в невидимую массу, которую он назвал «газ».

Свойства углекислого газа были изучены намного позже в 1750г. шотландским физиком Джозефом Блэком (Joseph Black).

Он обнаружил, что известняк (карбонат кальция CaCO₃) при нагреве или взаимодействии с кислотами, выделяет газ, который он назвал «связанный воздух». Оказалось, что «связанный воздух» плотнее воздуха и не поддерживает горение.

Пропуская «связанный воздух» т.е. углекислый газ CO₂ через водный раствор извести Ca(OH)₂ на дно осаждается карбонат кальция CaCO₃.

Джозеф Блэк использовал этот опыт для доказательства того, что углекислый газ выделяется в результате дыхания животных.

Способы получения углекислого газа

В статье «Как получить углекислый газ» рассказано все в мельчайших подробностях, здесь лишь скажем, что основными способами получения являются:

Применение углекислого газа

Двуокись углерода чаще всего применяют:

Применение углекислоты для сварки

Плотность углекислого газа достаточно высока, что позволяет обеспечивать защиту реакционного пространства дуги от соприкосновения с газами воздуха и предупреждает азотирование металла шва при относительно небольших расходах углекислоты в струе. Углекислый газ является активным газом, т.е. в процессе сварки он взаимодействует с металлом шва и оказывает на металл сварочной ванны окисляющее, а также науглероживающее действие.

В настоящее время ввиду большого разбрызгивания металла сварочной ванны при сварке в углекислоте все чаще применяют сварочные смеси с аргоном. Производители сварочного оборудования не остались в стороне от даной проблемы и предусматривают специальный режим на сварочных полуавтоматах, при котором уменьшается эффект разбрызгивания. Еще один путь решения данной проблемы – это применение специальных спреев или жидкостей, которые не позволяют прикипать брызгам к металлу свариваемой детали. В любом случае применение любого из данных методов с лихвой окупит затраты времени и расходных материалов на удаление брызг путем механической зачистки.

Ранее препятствием для применения углекислоты в качестве защитной среды являлось образование дефектов в швах в виде пор. Поры вызывались кипением затвердевающего металла сварочной ванны от выделения окиси углерода (СО) вследствие недостаточной его раскисленности.

При высоких температурах углекислый газ диссоциирует с образованием весьма активного свободного, одноатомного кислорода:

Окисление металла шва выделяющимся при сварке из углекислого газа свободным кислородом нейтрализуется содержанием дополнительного количества легирующих элементов с большим сродством к кислороду, чаще всего кремнием и марганцем (сверх того количества, которое требуется для легирования металла шва) или вводимыми в зону сварки флюсами (полуавтоматическая сварка порошковой проволокой).

Как двуокись, так и окись углерода практически не растворимы в твердом и расплавленном металле. Свободный активный кислород окисляет элементы, присутствующие в сварочной ванне, в зависимости от их сродства к кислороду и концентрации по уравнению:

Кроме того, и сам углекислый газ реагирует с этими элементами.

Ввиду химической активности углекислого газа по отношению к вольфраму сварку в этом газе ведут только плавящимся электродом.

Вредность и опасность углекислого газа

Двуокись углерода нетоксична и невзрывоопасна. При концентрациях более 5% (92 г/м 3 ) углекислый газ оказывает вредное влияние на здоровье человека, так как он тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. При этом снижается объемная доля кислорода в воздухе, что может вызвать явление кислородной недостаточности и удушья. Помещения, где производится сварка с использованием углекислоты, должны быть оборудованы общеобменной приточно-вытяжной вентиляцией. Предельно допустимая концентрация углекислого газа в воздухе рабочей зоны 9,2 г/м 3 (0,5%).

Хранение и транспортировка углекислого газа

Углекислый газ поставляется по ГОСТ 8050. Для получения качественных швов используют газообразную и сжиженную двуокись углерода высшего и первого сортов.

Углекислоту транспортируют и хранят в стальных баллонах по ГОСТ 949 или цистернах большой емкости в жидком состоянии с последующей газификацией на заводе, с централизованным снабжением сварочных постов через рампы.

В стандартный баллон с водяной емкостью 40 л заливается 25 кг жидкой углекислоты, которая при нормальном давлении занимает 67,5% объема баллона и дает при испарении 12,5 м 3 углекислого газа.

В верхней части баллона вместе с газообразной углекислотой скапливается воздух. Вода, как более тяжелая, чем жидкая двуокись углерода, собирается в нижней части баллона.

Для снижения влажности углекислого газа рекомендуется установить баллон вентилем вниз и после отстаивания в течение 10. 15 мин осторожно открыть вентиль и выпустить из баллона влагу. Перед сваркой необходимо из нормально установленного баллона выпустить небольшое количество газа, чтобы удалить попавший в баллон воздух. Часть влаги задерживается в углекислоте в виде водяных паров, ухудшая при сварке качество шва.

При выпуске газа из баллона вследствие эффекта дросселирования и поглощения теплоты при испарении жидкой двуокиси углерода газ значительно охлаждается. При интенсивном отборе газа возможна закупорка редуктора замерзшей влагой, содержащейся в углекислоте, а также сухим льдом. Во избежание этого при отборе углекислого газа перед редуктором устанавливают подогреватель газа. Окончательное удаление влаги после редуктора производится специальным осушителем, наполненным стеклянной ватой и хлористым кальцием, силикогелием, медным купоросом или другими поглотителями влаги.

Баллон окрашен в черный цвет, с надписью желтыми буквами «УГЛЕКИСЛОТА».

Характеристики углекислого газа

Характеристики углекислого газа представлены в таблицах ниже:

Источник

Углекислота

Углекислота

Диоксид углерода
Другие названия	углекислый газ, углекислота, сухой лед(твердый)
Формула	CO2
Молярная масса	44.0095(14) г/моль
В твердом виде	сухой лед
Вид	бесцветный газ
Номер CAS	[124-38-9]
Свойства
Плотность и фазовое состояние	1.98 кг/м³, при н.у.; 771 кг/м³, жидкий; 1512 кг/м³, твёрдый
Растворимость в воде	1.45 кг/м³
Удельная теплота плавления	25.13 кДж/моль
Точка плавления	−57 °C (216 K), под давлением
Точка кипения	−78 °C (195 K), возгоняется
Константа диссоциации кислоты (pKa)	6.35 and 10.33
Вязкость	0.07 пз при −78 °C
Строение
Форма молекулы	линейная
Кристаллическая решётка	кварцевидная
Дипольный момент	ноль
Техника безопасности
MSDS	External MSDS
Главные опасности	удушающее, раздражающее
NFPA 704
R-phrases	R: As, Fb
S-phrases	S9, S23, S36 (ж)
RTECS number	FF6400000
Страница дополнительных сведений
Структура и свойства	n, εr, и т. д.
Спектр	УФ, ИК, ЯМР, Масс-спектроскопия
Родственные соединения
Оксиды	CO C3O2 C2O CO3
Если не указано иное, данные даны для материалов при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа) Infobox disclaimer and references

Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO₂, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.

Не следует путать с Диоксин.

Содержание

Свойства

Физические

Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Химические

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Биологические

Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)

Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).

Получение

В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны.

В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

Применение

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (

65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород который в свою очередь и входит в заимодействие с жидким металом окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.

Методы регистрации

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO₂ в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.

Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.

Источник

• Популярная книга Круть доступна для чтения прямо сейчас на нашем сайте boochi.ru. Скачать книгу в формате FB2, TXT, PDF, EPUB бесплатно без регистрации. →