Для молекулы h2s неверно что между атомами существуют ковалентные полярные связи
Проверочная работа по химии Химическая связь 9 класс
Проверочная работа по химии Химическая связь 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.
1 вариант
1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством:
1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул
2. Металлическая связь образуется между атомами:
1) кремния
2) цезия
3) фосфора
4) хлора
3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:
4. Ковалентная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:
1) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, IIА группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 4 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе
4) в 3 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе
5. Для молекулы Н2S не верно, что:
1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом серы образует две одинарные связи
3) электронная плотность смещена к атому серы
4) атом серы образует двойную связь
6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:
1) хлороводород и аммиак
2) кислород и хлор
3) оксид серы (VI) и сульфид натрия
4) бромид лития и оксид алюминия
7. Для молекулы CO2 верно, что:
1) между атомами существуют двойные связи
2) электронная плотность связи С — О смещена к углероду
3) углерод образует 4 одинарные связи
4) связь С — О ковалентная неполярная
8. Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле:
9. В оксиде кальция имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная
10. В соединении K2SO4 имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная
11. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для:
1) хлорида калия
2) углекислого газа
3) натрия
4) нитрата натрия
12. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны физические свойства:
1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск
13. И для алмаза, и для диоксида кремния характерны физические свойства:
1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде
14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:
А) сера
Б) бромоводород
В) бромид магния
Г) магний
Тип химической связи
1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная
15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:
А) кальций
Б) хлороводород
В) азот
Г) хлорид кальция
Тип химической связи
1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость
2 вариант
1. Металлическая связь между атомами образуется посредством:
1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул
2. Ковалентная связь образуется между атомами:
1) лития
2) фосфора
3) цезия
4) аргона
3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:
4. Ковалентная связь не образуется между атомами, расположенными в периодической системе:
1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 3 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе
5. Для молекулы Н2O верно, что:
1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом кислорода образует двойную связь
3) электронная плотность смещена к атому водорода
4) между атомами существуют ионные связи
6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:
1) хлороводород и аммиак
2) оксид серы (IV) и оксид алюминия
3) бромид лития и оксид лития
4) фосфор и бром
7. Для молекулы SO3 верно, что:
1) электронная плотность связи S — О смещена к сере
2) сера образует 4 одинарные связи
3) связь S — О — ковалентная неполярная
4) между атомами существуют двойные связи
8. Наиболее полярной является ковалентная связь в молекуле:
9. В оксиде фосфора (V) имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная
10. В соединении К3РO4 имеются связи:
1) ковалентная полярная и неполярная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и ионная
11. Ионная кристаллическая решетка характерна для:
1) хлорида бария
2) сернистого газа
3) натрия
4) кислорода
12. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерны физические свойства:
1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) характерный блеск
13. И для углекислого газа, и для кислорода характерны физические свойства:
1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде
14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:
А) оксид кремния
Б) железо
В) хлорид магния
Г) фосфор
Тип химической связи
1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная
15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:
А) кислород
Б) сульфид калия
В) оксид углерода (IV)
Г) оксид кремния
1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
4) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
5) между атомами — ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество
3 вариант
1. Ионная связь между атомами образуется посредством:
1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул
2. Ковалентная связь образуется между атомами:
1) кремния
2) лития
3) железа
4) гелия
3. Формулы всех соединений с металлической связью приведены в ряду:
4. Ионная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:
1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 4 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе
5. Для молекулы NH3 не верно, что:
1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом азота образует тройную связь
3) электронная плотность смещена к атому азота
4) атом азота образует три одинарные связи
6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:
1) аммиак и оксид кальция
2) кремний и бор
3) оксид азота (V) и хлорид калия
4) хлороводород и оксид алюминия
7. Для молекулы Н2O верно, что:
1) между атомами существуют двойные связи
2) кислород образует 2 одинарные связи
3) связь Н — О — ковалентная неполярная
4) электронная плотность связи Н — О смещена к водороду
8. Наименее полярной является связь в молекуле:
9. В оксиде серы (VI) имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) только ионная
10. В соединении Na2CO3 имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная
11. Металлическая кристаллическая решетка характерна для:
1) сульфата калия
2) углекислого газа
3) цинка
4) нитрата цинка
12. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны физические свойства:
1) низкая темпера тура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск
13. И для хлорида натрия, и для сульфата меди (II) характерны физические свойства:
1) пластичность
2) низкая твердость
3) способность проводить электрический ток в расплаве и водном растворе
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде
14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:
А) хлорид кальция
Б) оксид фосфора (V)
В) фтор
Г) барий
Тип химической связи
1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная
15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:
А) свинец
В) вода
В) алмаз
Г) оксид натрия
1) между атомами — ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость
Ответы на проверочную работу по химии Химическая связь 9 класс
1 вариант
1-1
2-2
3-4
4-1
5-4
6-2
7-1
8-4
9-3
10-1
11-2
12-12
13-23
14. А3 Б2 В4 Г1
15. А3 Б4 В1 Г2
2 вариант
1-3
2-2
3-1
4-3
5-1
6-4
7-4
8-1
9-4
10-4
11-1
12-35
13-34
14. А2 Б1 В4 Г3
15. А1 Б4 В2 Г3
3 вариант
1-2
2-1
3-4
4-3
5-2
6-2
7-2
8-4
9-3
10-1
11-3
12-14
13-35
14. А4 Б2 В3 Г1
15. А3 Б5 В1 Г2
Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами: а) S2, K2O и H2S; б) N2, Li3N и Cl3N.
Электронная формула серы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
На внешнем энергетическом уровне у серы 6 электронов, из которых 2 неспаренных на p-орбиталях:
До устойчивой электронной конфигурации сере не хватает двух электронов, поэтому между двумя атомами серы образуется две общие пары электронов (двойная связь):
Структурная формула: S=S
Такая связь является ковалентной неполярной.
Калий – это элемент IA группы 4-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Ему проще всего отдать электрон, чем принимать чужие.
Кислород – это элемент VIA группы 2-го периода с шестью электронами на внешнем энергетическом уровне. Для завершения уровня ему не хватает всего 2 электрона. Поэтому кислород – активный неметалл с высокой окислительной способностью.
Схема образования ионной связи:
Электронная формула водорода 1s 1 и, казалось бы, ему легко отдать электрон. Однако не будем забывать, что водород находится в первом периоде, где всего 1 энергетический уровень, способный принять лишь 2 электрона. Таким образом, до завершения энергетического уровня водороду не хватает также одного электрона. Это объясняет высокую электроотрицательность водорода (ОЭО = 2,1) по сравнению с щелочными металлами. Тем не менее ОЭО серы выше (2,58) поэтому связь будет ковалентно полярная.
Электронная формула серы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Сере до завершения энергетического уровня не хватает двух электронов, поэтому она соединяется с двумя атомами водорода:
Структурная формула H-S-H, связь ковалентная полярная.
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s 2 2s 2 2p 3
Между атомами азота образуется три общие электронные пары (тройная связь):
Эта связь ковалентная неполярная.
Литий – это элемент IA группы 2-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Относительно легко отдаёт электрон.
Электронная формула лития 1s 2 2s 1
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s 2 2s 2 2p 3
Схема образования ионной связи:
Хлор имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает всего одного электрона.
Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s 2 2s 2 2p 3
Относительная электроотрицательность хлора 2,83, азота 3,07 поэтому связь будет ковалентная полярная.
Тест по химии 11 класс СРОЧНО
1. Ковалентная связь – это химическая связь, обусловленная а) образованием общих пар электронов
б) образованием неподеленных пар электронов
в) притяжением ионов противоположных зарядов
г) ) взаимодействием между ионами металла и свободными электронами
2. Какая формула молекулы сероводорода является его электронной формулой?
а) H2S б) H – S – H
в) H : : S : :H г) H :S: H
3. Сколько электронов недостает атому фосфора до завершения внешнего электронного слоя?
а) 5 б) 2 в) 3 г) 4
4. Атом серы присоединил три атома кислорода, образовав при этом шесть общих пар электронов. Укажите валентность серы в этом соединении.
а) II б) VI в) IV г) III
5. Формула вещества с ковалентной неполярной связью
а) SO2 б) Br2 в) H2O г) NaCl
6. В группе, в главной подгруппе, сверху вниз электроотрицательность атома, как правило,
а) не меняется
б) сначала увеличивается, потом уменьшается
в) уменьшается
г) увеличивается
7. Среди перечисленных элементов выберите наименее электроотрицательный элемент
а) фтор б) кислород
в) сера г) хлор
8.Какой частичный заряд имеют атомы бора и фтора соответственно в молекуле
BF3
а) положительный и отрицательный
б) отрицательный и отрицательный
в) положительный и положительный
г) отрицательный и положительный
9. Выберите молекулу, содержащую полярную ковалентную связь
а) NH3 б) HCl в) F2 г) SO3
10. Химическая связь в молекуле аммиака NH3
а) ионная
б) металлическая
в) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная
Тест по Химии. Помогите, Прошууу 🙂
Выберите правильные ответы:
1. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:
а) KCl, б) HBr, в) O2, г) BaCl2
2. Химические связи в веществах, формулы которых Н2 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.
5. Полярность связи больше в веществе с формулой:
а) Br2, б) LiBr, в) HBr, г) KBr
7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:
а) кремний, б) фторид лития, в) уксусная кислота, г) цинк.
8. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:
а) СН4 и О2, б) С2Н5ОН и Н2О, в) НBr и С2Н4. г) N2 и СО2,
9. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:
а) sp – гибридизации, б) sp 2 – гибридизации, в) sp 3 гибридизации, г) атомы углерода не гибридизованы.
12. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ
в воде, в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.
13. В каком случае смесь двух веществ всегда гомогенна:
а) смесь двух газов, б) смесь двух жидкостей, в) смесь двух твердых веществ, г) верного ответа среди перечисленных нет
14. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) пена, б) эмульсия, в) суспензия, г) аэрозоль.
15. Для веществ с какой кристаллической решеткой характерны высокая
твердость, прочность, тугоплавкость, электро- и теплопроводность:
а) атомной, б) молекулярной, в) металлической, г) ионной
16. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот, б) озон, в) графит, г) алмаз
20. Связь H – I менее прочная, чем связь H –Cl, так как:
а) длина связи меньше, б) полярность связи меньше,
в) длина связи больше, г) полярность связи больше.
Для молекулы h2s неверно что между атомами существуют ковалентные полярные связи
ХИМИЯ ЕГЭ | Химический кампус | Регина Ли запись закреплена
Полярная молекула или неполярная? 
#ХимКампус_статья
Такие вопросы попадаются в тренировочных заданиях по теме «Химическая связь». Важно заметить, что полярная связь не равно полярная молекула! Полярность определяется неравномерным распределением электронной плотности вокруг молекулы.
Если электронная плотность распределена равномерно, то молекула считается неполярной. Если какой-то участок молекулы перетягивает на себя эту электронную плотность, то молекула – полярная (появляется разные полюсы – области частичного заряда).
Если полярная молекула не то же самое, что и полярная связь, тогда как определить этот момент?
ПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ
Полярная молекула имеет асимметричную форму, неподеленную электронную пару или центральный атом, связанный с другими атомами с разными значениями электроотрицательности. Обычно полярная молекула содержит ионные или полярные ковалентные связи. Приведем примеры:
Полярные молекулы часто гидрофильны («любят воду») и растворимы в полярных растворителях. Полярные молекулы часто имеют более высокие температуры плавления, чем неполярные молекулы с аналогичными молярными массами. Это связано с межмолекулярными силами между полярными молекулами, такими как водородная связь!
НЕПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ
Неполярные молекулы образуются либо тогда, когда электроны одинаково распределяются между атомами в молекуле, либо когда расположение электронов в молекуле симметрично, так что дипольные заряды компенсируют друг друга. Приведем примеры неполярных молекул:
Неполярные молекулы обладают некоторыми общими свойствами. Они, как правило, нерастворимы в воде при комнатной температуре, гидрофобны («боятся воды») и способны растворять другие неполярные соединения.
Мы помним золотое правило «подобное растворяется в подобном». Это означает, что полярные растворители растворяют полярные вещества, и наоборот. Это объясняет, почему спирт и вода полностью смешиваются (как полярные) и почему масло и вода не смешиваются (неполярные с полярными).
Дополнительную информацию и объяснение на примерах можно почитать в файлике ниже! 