Feo это что в химии

Оксид железа(II)

Оксид железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид железа(II)
Химическая формула	FeO
Эмпирическая формула	FeO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	71,844 г/моль
Плотность	5,745 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1377 °C
Температура кипения	3414 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1345-25-1

Оксид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeO. Встречается в природе в виде минерала вюстита.

Содержание

Описание

Оксид железа (II) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Получение

Термическое разложение соединений железа(II) без доступа воздуха:

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

2. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Оксид железа(II)» в других словарях:

оксид железа — (Fe2O3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN ferric oxide … Справочник технического переводчика

Оксид железа — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия

Оксид железа (II) — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия

Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия

Оксид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование О … Википедия

синтетический оксид железа для удаления сероводорода из бурового раствора — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN Ironite Sponge … Справочник технического переводчика

Железа оксиды — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: FeO·Fe2O3 (брутто формула Fe3O4), магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид… … Википедия

ЖЕЛЕЗА ТРИАДЫ И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ — ПОДГРУППА VIIIB. ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ Индивидуальные триады VIIIB подгруппы имеют общий признак в том, что они занимают по одному положению в периодической таблице, что объясняется огромным сходством свойств элементов. Обозначение… … Энциклопедия Кольера

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Источник

Окись железа

Окси́ды желе́за — соединения железа с кислородом.

Известно 3 наиболее распространённых оксида железа:

Оксид железа(II)

Оксид железа FeO — чёрные кристаллы, нерастворимые в воде. Температура плавления 1420 °C

Хорошо растворимы в кислотах:

Оксид железа получают при восстановлении оксида железа (III) при +500 °C оксидом углерода(II):

Оксид железа(II) обладает основными свойствами.

Оксид железа(III)

Оксид железа Fe₂O₃ — красно-бурый порошок. Температура плавления 1565 °C.

Оксид железа(III) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами:

Применение

В пищевой промышленности оксиды железа зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е172.

Полезное

Смотреть что такое «Окись железа» в других словарях:

ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА — ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА, соединение, в котором железо обладает большей ВАЛЕНТНОСТЬЮ (как правило, три), чем в ЖЕЛЕЗИСТЫХ соединениях … Научно-технический энциклопедический словарь

окись железа(II) — закись железа … Cловарь химических синонимов I

окись железа(III) — полуторная окись железа … Cловарь химических синонимов I

полуторная окись железа — окись железа(III) … Cловарь химических синонимов I

красная окись железа — geležies(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂O₃ atitikmenys: angl. colcothar; ferric oxide; iron minium; iron sesquioxide; ironic oxide; iron(III) oxide; Prussian red; red iron oxide; red ocher, US; red ochre, GB; Spanish oxide rus … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

черная окись железа — Краска под названием «Черный марс». Представляет собой окись железа, является минеральным черным пигментом. В отличие от всех черных углеродистых красок (сажи, слоновой кости и др.) хорошо высыхает в масляной живописи, но уступает по глубине… … Словарь иконописца

черная окись железа — geležies juodasis statusas T sritis chemija apibrėžtis Pigmentas. formulė FeO·Fe₂O₃ atitikmenys: angl. black iron oxide; black rouge rus. черная окись железа … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

коричневая окись железа — geležies rudasis statusas T sritis chemija apibrėžtis Fe₂O₃, kuriame yra 6–14% FeO, pigmentas. atitikmenys: angl. brown iron oxide rus. коричневая окись железа … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа окись — geležies(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂O₃ atitikmenys: angl. colcothar; ferric oxide; iron minium; iron sesquioxide; ironic oxide; iron(III) oxide; Prussian red; red iron oxide; red ocher, US; red ochre, GB; Spanish oxide rus … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа сесквиоксид — geležies(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂O₃ atitikmenys: angl. colcothar; ferric oxide; iron minium; iron sesquioxide; ironic oxide; iron(III) oxide; Prussian red; red iron oxide; red ocher, US; red ochre, GB; Spanish oxide rus … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Железа оксиды

Железа оксиды

Окси́ды желе́за — соединения железа с кислородом.

Известно 3 наиболее распространённых оксида железа:

Оксид железа(II)

Оксид железа FeO — чёрные кристаллы, нерастворимые в воде. Температура плавления 1420 °C.

Хорошо растворимы в кислотах:

Оксид железа получают при восстановлении оксида железа (III) при +500 °C оксидом углерода(II):

Оксид железа(II) обладает основными свойствами.

Оксид железа(III)

Оксид железа Fe₂O₃ — красно-бурый порошок. Температура плавления 1565 °C.

Оксид железа(III) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами:

Применение

В пищевой промышленности оксиды железа зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е172.

Применяются при производстве магнитных носителей информации (магнитных лент для аудио-, видео- и компьютерной техники, дискет, накопителей на жёстких магнитных дисках).

Полезное

Смотреть что такое «Железа оксиды» в других словарях:

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ — ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ: FeO Fe2O3 и Fe3O4. Природные оксиды железа (гематит и магнетит) сырье для получения железа. Применяются в производстве магнитных материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочной керамики … Большой Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ — ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ: FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Природные оксиды железа (гематит и магнетит) сырье для получения железа. Применяются в производстве магнитных материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочной керамики … Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ — не растворимые в воде соединения FeO, Fe203 и их смесь Fe304 (в природе минерал магнетит), которые применяют для производства чугуна, стали, ферритов и др … Большая политехническая энциклопедия

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ — не растворимые в воде соединения железа: чёрный FeO (устар. закись железа), tnл 1368 °С; чёрный Fе2О3 (устар. закись окись железа, в природе минерал магнетит), tnл 1538 °С; жёлтый, коричневый или тёмно красный Fe3O4 (в природе минерал гематит или … Большой энциклопедический политехнический словарь

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ — Оксид FeO (в технике вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф ле FexO, где х= 0,89 0,95; ур ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К);… … Химическая энциклопедия

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ — FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Природные Ж. о. (гематит и магнетит) сырьё для получения железа. Применяются в произ ве маги, материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочиой керамики … Естествознание. Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗА — ОКСИДЫ: FeO (черный, tпл 1369шC); Fe2O3 (от темно красного до черно фиолетового или коричневого цвета, tпл 1565шC; минерал гематит и др.); Fe3O4 (черный, tпл 1594шC; минерал магнетит). Природные железа оксиды сырье в производстве железа,… … Современная энциклопедия

ЖЕЛЕЗА ГИДРОКСИДЫ — см. Железа оксиды … Химическая энциклопедия

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА — ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА, одно из трех соединений, существующих в трех состояниях: окись железа (II) (закись железа, FeO); окись железа (III) (окись железа, Fe2O3), которая встречается в природе как ГЕМАТИТ; и закисно окисное железо (Fе3О4), которое… … Научно-технический энциклопедический словарь

Источник

Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции

Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции.

Оксид железа (III) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe₂O₃.

Краткая характеристика оксида железа (III):

Оксид железа (III) – неорганическое вещество красно-коричневого цвета.

Оксид железа (III) содержит три атома кислорода и два атома железа.

Химическая формула оксида железа (III) Fe₂O₃.

В воде не растворяется. С водой не реагирует.

Оксид железа (III) – амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Как амфотерный оксид проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.

Модификации оксида железа (III):

Известны следующие кристаллические модификации железа: α-Fe₂O₃, γ-Fe₂O₃.

Физические свойства оксида железа (III)*:

красный железняк (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видкрасно-коричневые тригональные кристаллыЦветкрасно-коричневыйВкус—**Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 35242Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 35,242Температура кипения, °C1987Температура плавления, °C1566Молярная масса, г/моль159,69

* оксид железа α-форма.

Получение оксида железа (III):

В природе встречается в виде минералов гематита (красный железняк), лимонита и маггемита.

Оксид железа (III) получают в результате следующих химических реакций:

Химические свойства оксида железа (III). Химические реакции оксида железа (III):

Оксид железа (III) относится к амфотерным оксидам, но с большим преобладанием основных свойств.

1. реакция оксида железа (III) с алюминием:

В результате реакции образуется оксид алюминия и железо.

2. реакция оксида железа (III) с углеродом:

В результате реакции образуется железо и оксид углерода.

3. реакция оксида железа (III) с водородом:

В результате реакции в первом случае образуется оксид железа (II) и вода, во втором – железо и вода, в третьем – оксид железа (II, III) и вода.

4. реакция оксида железа (III) с железом:

В результате реакции образуется оксид железа (II).

5. реакция оксида железа (III) с оксидом натрия :

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

6. реакция оксида железа (III) с оксидом магния :

В результате реакции образуется соль – феррит магния.

7. реакция оксида железа (III) с оксидом меди ( II ) :

В результате реакции образуется соль – феррит меди.

8. реакция оксида железа (III) с оксидом титана:

В результате реакции образуется соль – феррит титана.

9. реакция оксида железа (III) с оксидом марганца:

В результате реакции образуется соль – феррит марганца.

10. реакция оксида железа (III) с оксидом никеля:

В результате реакции образуется соль – феррит никеля.

11. реакция оксида железа (III) с оксидом кадмия:

В результате реакции образуется соль – феррит кадмия.

12. реакция оксида железа (III) с оксидом цинка :

В результате реакции образуется оксид железа-цинка.

13. реакция оксида железа (III) с оксидом кальция :

В результате реакции образуется оксид кальция-железа.

14. реакция оксида железа (III) с оксидом углерода :

15. реакция оксида железа (III) с гидроксидом натрия:

В результате реакции образуется соль – феррит натрия и вода. Реакция протекает при избыточном давлении.

16. реакция оксида железа (III) с карбонатом натрия:

В результате реакции образуется соль – феррит натрия и оксид углерода.

17. реакция оксида железа (III) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид железа и вода.

18. реакция оксида железа (III) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат железа и вода. Азотная кислота – разбавленный раствор.

Аналогично проходят реакции оксида железа и с другими кислотами.

19. реакция оксида железа (III) с бромистым водородом (бромоводородом):

20. реакция оксида железа (III) с йодоводородом:

21. реакция оксида железа (III) с хлоридом железа:

В результате химической реакции получается оксид хлорида-железа.

22. реакция термического разложения оксида железа (III):

Применение и использование оксида железа:

Оксид железа используется в металлургии для выплавки чугуна, как катализатор в химической и нефтехимической промышленности, как пищевая добавка (E172), как компонент керамики, красок и пр. целей.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида железа
реакции с оксидом железа

Источник

Оксид железа (II,III)

Оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe₃O₄ или FeO·Fe₂O₃, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

Получение

Физические свойства

Ферромагнетик с точкой Кюри 858 К (585 °С).

Обладает электрической проводимостью. Полупроводник. Электропроводность низкая. Истинная удельная электропроводность монокристаллического магнетита максимальна при комнатной температуре ( 250 Ом −1 ·см −1 ), она быстро снижается при понижении температуры, достигая значения около 50 Ом −1 ·см −1 при температуре перехода Вервея (фазового перехода от кубической к низкотемпературной моноклинной структуре, существующей ниже T_V = 120—125 К ). Электропроводность моноклинного низкотемпературного магнетита на 2 порядка ниже, чем кубического (

Кажущаяся величина электропроводности поликристаллического магнетита в зависимости от наличия трещин и их ориентировки может отличаться в сотни раз.

Образует кристаллогидрат состава Fe₃O₄·2H₂O.

Источник

• Популярная книга Круть доступна для чтения прямо сейчас на нашем сайте boochi.ru. Скачать книгу в формате FB2, TXT, PDF, EPUB бесплатно без регистрации. →