Feo с чем реагирует
Feo с чем реагирует
Соединения железа со степень окисления железа +2 малоустойчивы и легко окисляются до производных железа (III).
Оксид железа (II) – порошок черного цвета, в мелкораздробленном состоянии воспламеняется. Кристаллизуется в структурном типе хлорида натрия (кубическая гранецентрированная решетка).
Проявляет преимущественно основные свойства. В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах:
Проявляет восстановительные свойства:
Получается разложением оксалата железа (II) в атмосфере азота или без доступа воздуха:
или в процессе восстановления оксида железа (III) водородом или оксидом углерода (II):
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 в свежеосажденном виде имеет серовато-зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150 °С разлагается, быстро темнеет вследствие окисления:
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами:
Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II):
Проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III):
Получается при взаимодействии солей железа (II) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха:
Соли железа (II). Железо (II) образует соли практически со всеми анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде зеленых кристаллогидратов: Fe(NO3)2·6H2O, FeSO4·7H2O, FeBr2·6H2O, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (соль Мора) и др. Растворы солей имеют бледно-зеленую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:
Проявляют все свойства солей.
При стоянии на воздухе медленно окисляются растворенным кислородом до солей железа (III):
Качественная реакция на катион Fe 2+ – взаимодействие с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) 
:
Оксид железа(II)
| Оксид железа(II) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид железа(II) |
| Химическая формула | FeO |
| Эмпирическая формула | FeO |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 71,844 г/моль |
| Плотность | 5,745 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 1377 °C |
| Температура кипения | 3414 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1345-25-1 |
Оксид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeO. Встречается в природе в виде минерала вюстита.
Содержание
Описание
Оксид железа (II) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.
Получение
Термическое разложение соединений железа(II) без доступа воздуха:
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:
См. также
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Оксид железа(II)» в других словарях:
оксид железа — (Fe2O3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN ferric oxide … Справочник технического переводчика
Оксид железа — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
Оксид железа (II) — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия
Оксид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование О … Википедия
синтетический оксид железа для удаления сероводорода из бурового раствора — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN Ironite Sponge … Справочник технического переводчика
Железа оксиды — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: FeO·Fe2O3 (брутто формула Fe3O4), магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид… … Википедия
ЖЕЛЕЗА ТРИАДЫ И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ — ПОДГРУППА VIIIB. ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ Индивидуальные триады VIIIB подгруппы имеют общий признак в том, что они занимают по одному положению в периодической таблице, что объясняется огромным сходством свойств элементов. Обозначение… … Энциклопедия Кольера
Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия
Оксид железа и гидроксид железа: реакции, взаимодействие, примеры
Содержание:
Железо – элемент, расположенный в четвертом периоде в восьмой побочной подгруппе. В природе его нельзя обнаружить в чистом виде, поэтому железо добывают из горных пород. Оно входит в состав таких сплавов, как сталь и чугун. Железо, как правило, проявляет степени окисления +2 или +3.
Оксиды
Оксид железа (II) FeO
Оксид железа (II) – черное кристаллическое вещество, которое нерастворимо в воде и проявляет свойства основания. Оксид железа (II) взаимодействует с растворами, расплавами и другими соединениями.
Оксид получают путем следующей реакции:
Оксид железа (III) Fe2O3
Оксид железа (III) – красно-коричневый нерастворимый в воде порошок. Он может существовать в трех формах – α, β, γ. Оксид железа (III) не взаимодействует с растворами щелочей. Он обладает амфотерными свойствами и реагирует с рядом веществ.
Оксид железа (III) получают двумя путями:
Оксид железа (III) содержится в буром железняке, из которого изготавливают чугун.
Гидроксиды
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2
Гидроксид железа (II) – белый порошок, который на воздухе приобретает зеленый оттенок. Он не растворим в воде и являются основаниями. Гидроксид железа (2) реагирует с растворами и рядом других соединений.
Гидроксид железа (II) получают путем следующего взаимодействия:
FeCl2 + 2 NaOH ⟶ Fe(OH)2 +2 NaCl
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Гидроксид железа (III) – бурое рыхлое вещество. Он обладает амфотерными свойствами. Гидроксид железа (III) реагирует с различными соединениями.
Гидроксид железа (III) получают при взаимодействии солей и щелочей.
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
Общие характеристики оксидов и гидроксидов железа
Оксид и гидроксид железа (2) взаимодействуют с растворами кислот, но не реагируют со щелочами. Т. е. они обладают основными свойствами. Оксиду и гидроксиду железа (III) характерны слабые амфотерные свойства.
Соединения двухвалентного железа – восстановители, т. е. в реакциях они отдают электроны элементам. Они просто окисляются на воздухе. Соединения трехвалентного железа – окислители. Они длительное время могут находиться в растворе.
Оксид железа (III)
| Оксид железа (III) | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Оксид железа (III) |
| Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
| Хим. формула | Fe2O3 |
| Рац. формула | Fe2O3 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 159,69 г/моль |
| Плотность | 5,242 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1566 °C |
| • кипения | 1987 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
| PubChem | 518696 |
| Рег. номер EINECS | 215-168-2 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E172(ii) |
| RTECS | NO7400000 |
| ChEBI | 50819 |
| ChemSpider | 14147 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид железа (III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.
Содержание
Свойства
Оксид железа (III) — амфотерный оксид с большим преобладанием осно́вных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:
Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:
В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3· n H2O
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с карбонатом натрия:
3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:
4. Восстановление до железа водородом:
Физические свойства
Применение
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции.
Оксид железа (III) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe2O3.
Краткая характеристика оксида железа (III):
Оксид железа (III) – неорганическое вещество красно-коричневого цвета.
Оксид железа (III) содержит три атома кислорода и два атома железа.
Химическая формула оксида железа (III) Fe2O3.
В воде не растворяется. С водой не реагирует.
Оксид железа (III) – амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Как амфотерный оксид проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.
Модификации оксида железа (III):
Известны следующие кристаллические модификации железа: α-Fe2O3, γ-Fe2O3.
Физические свойства оксида железа (III)*:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Fe2O3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | iron(III) oxide (англ.) |
красный железняк (рус.)
* оксид железа α-форма.
Получение оксида железа (III):
В природе встречается в виде минералов гематита (красный железняк), лимонита и маггемита.
Оксид железа (III) получают в результате следующих химических реакций:
Химические свойства оксида железа (III). Химические реакции оксида железа (III):
Оксид железа (III) относится к амфотерным оксидам, но с большим преобладанием основных свойств.
1. реакция оксида железа (III) с алюминием:
В результате реакции образуется оксид алюминия и железо.
2. реакция оксида железа (III) с углеродом:
В результате реакции образуется железо и оксид углерода.
3. реакция оксида железа (III) с водородом:
В результате реакции в первом случае образуется оксид железа (II) и вода, во втором – железо и вода, в третьем – оксид железа (II, III) и вода.
4. реакция оксида железа (III) с железом:
В результате реакции образуется оксид железа (II).
5. реакция оксида железа (III) с оксидом натрия :
В результате реакции образуется соль – феррат натрия.
6. реакция оксида железа (III) с оксидом магния :
В результате реакции образуется соль – феррит магния.
7. реакция оксида железа (III) с оксидом меди ( II ) :
В результате реакции образуется соль – феррит меди.
8. реакция оксида железа (III) с оксидом титана:
В результате реакции образуется соль – феррит титана.
9. реакция оксида железа (III) с оксидом марганца:
В результате реакции образуется соль – феррит марганца.
10. реакция оксида железа (III) с оксидом никеля:
В результате реакции образуется соль – феррит никеля.
11. реакция оксида железа (III) с оксидом кадмия:
В результате реакции образуется соль – феррит кадмия.
12. реакция оксида железа (III) с оксидом цинка :
В результате реакции образуется оксид железа-цинка.
13. реакция оксида железа (III) с оксидом кальция :
В результате реакции образуется оксид кальция-железа.
14. реакция оксида железа (III) с оксидом углерода :
15. реакция оксида железа (III) с гидроксидом натрия:
В результате реакции образуется соль – феррит натрия и вода. Реакция протекает при избыточном давлении.
16. реакция оксида железа (III) с карбонатом натрия:
В результате реакции образуется соль – феррит натрия и оксид углерода.
17. реакция оксида железа (III) с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид железа и вода.
18. реакция оксида железа (III) с азотной кислотой:
В результате химической реакции получается соль – нитрат железа и вода. Азотная кислота – разбавленный раствор.
Аналогично проходят реакции оксида железа и с другими кислотами.
19. реакция оксида железа (III) с бромистым водородом (бромоводородом):
20. реакция оксида железа (III) с йодоводородом:
21. реакция оксида железа (III) с хлоридом железа:
В результате химической реакции получается оксид хлорида-железа.
22. реакция термического разложения оксида железа (III):
Применение и использование оксида железа:
Оксид железа используется в металлургии для выплавки чугуна, как катализатор в химической и нефтехимической промышленности, как пищевая добавка (E172), как компонент керамики, красок и пр. целей.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида железа
реакции с оксидом железа