Диоксид лития что это

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Источник

Диоксид лития

«Сибирский титан» планирует при помощи экологичной безотходной технологии начать производство диоксида титана — основного компонента белой краски — в 2024 году на территории опережающего развития (ТОР) в атомграде Северске. Об этом сообщил.

продукции: трифосфат натрия (+23, 7%), средства моющие (+20, 3%), диоксид углерода (+14, 0%), азотные удобрения (+2, 5%), желтый фосфор (2, 3%), фосфорные удобрения (+1, 5%), краски и лаки на основе полимера (+1, 4%), каустическая сода (+0, 6%), аммиак (+0, 3.

, силиконовые смолы, силиконовые жидкости, герметики и полимеры с силановыми концевыми группами, силиконовые эмульсии, силиконовый каучук, пирогенный диоксид кремния HDK. «Эта мера вызвана продолжающимся значительным ростом затрат на стратегическое сырье, особенно.

В ногу со временем

19 марта на Ангарском электролизном химическом комбинате состоялся торжественный пуск опытной установки по производству гидроксида лития батарейного качества. Н.

Обнинское научно-производственное предприятие «Технология» им. А.Г. Ромашина Госкорпорации Ростех разработало новый композиционный керамический материал на основе диоксида циркония. Материал выдерживает термоудар до 2000 °С и может использоваться.

Бесхозная колба с диоксидом хлора стала причиной эвакуации людей из Физико-технического института им. Иоффе в Санкт-Петербурге, 16 марта сообщает телеканал «Известия 78».

Во время уборки в лаборатории института, сотрудниками.

«Сибирский титан» планирует занять 30% рынка диоксида титана в РФ
Химическая промышленность Казахстана растет за счет потребительской и агрохимии
Wacker объявил о повышении цен на силиконы

«Сибирский титан» планирует занять 30% рынка диоксида титана в РФ
Химическая промышленность Казахстана растет за счет потребительской и агрохимии
Wacker объявил о повышении цен на силиконы

Производство, реализация оксид железа, оксид кремния, оксид магния, оксид алюминия, окись магния, окись железа, окись кремния, окись алюминия, оксид хрома, окись хрома модифицированная оксидом железа, диоксид кремния, двуокись кремния, диоксид марганца.

магния, оксид алюминия, окись магния, окись железа, окись кремния, окись алюминия, оксид хрома, окись хрома модифицированная оксидом железа, диоксид кремния, двуокись кремния, диоксид марганца, двуокись марганца, триоксид железа, триоксид алюминия, трехокись.

Добыча и обогащение. 1. Руда марганца 2. Диоксид марганца.

Источник

Своим мнением по данному вопросу поделились руководители зуботехнических лабораторий из Москвы, Екатеринбурга и Новосибирска.

Лично я считаю, что эти два материала сравнивать и выявлять что же лучше бессмысленно. Это все равно, что сравнивать BMW и MERCEDES. Каждый хорош по-своему и в определенных случаях.

E.max, например можно использовать практически всегда и в любых ситуациях, за исключением боковых отделов. Но и в этом случае также можно поспорить. Если пациент не бруксист, протяженность реставрации не превышает трех единиц, то почему бы не сделать E.max? Эстетика! Из E.max можно сделать высоко эстетичные люминиры.

ZrO2 отлично зарекомендовал себя в имплантологии. Но опять же, кто-то может со мной не согласиться.

Если сравнивать цельно-циркониевую коронку, сделанную только лишь методом «раскрашивания» и цельно-анатомическую коронку из E.max, я отдам предпочтение E.max!

Еще пример: индивидуальный абатмент, не важно какой, винтовая фиксация с облицовкой или же с фиксацией, на него коронки. E.max на 100% уступит ZrO2. Это факт!

Высокая биосовместимость ZrO2 играет огромную роль в адаптации десны, к которой прилегает абатмент.

В некоторых случаях можно совмещать эти материалы. Фронтальную группу зубов изготавливаем из E.max, в жевательных отделах ZrO2. Ну а если пациент обратился с полным отсутствием зубов или с необходимостью их удаления, то тогда после установки имплантатов начинаем думать и выбирать конструкцию.

Если это «All on 4», то можно изготовить ZrO2 протез с керамической облицовкой и керамической искусственной десной.

А если еще у этого же пациента проблемы с суставом, то тогда приходит на помощь концепция профессора Р. Славичека и два этих чудесных материала. Изготавливается ZrO2 «основа», а затем зубной техник, руководствуясь данными, полученными от доктора, программирует артикулятор и моделирует воском последовательную динамику будущей реставрации. Затем весь этот воск переносим на цирконий методом прессования. И у нас получается великолепная функциональная и эстетичная конструкция.

Таким образом, подведя небольшой итог, хочу сказать, что ZrO2 и E.max очень важны и необходимы в современной стоматологии. Использовать их можно как отдельно, так и вместе. В любом случае неважно, что для кого лучше и что вы выберете, важно то, кто делает эту реставрацию. Ведь все зависит от знаний доктора и мастерства зубного техника.

Отвечает Сергей Востриков, директор зуботехнической лаборатории «Лаборатория Дентального Дизайна» (Новосибирск):

Эти обе системы безметалловой реставрации получили широкое распространение на стоматологическом рынке и заслуженно полюбились пациентами во всем мире, сильно потеснив традиционные металлокерамические конструкции. Они не исключают, а скорее дополняют друг друга. В нашей лаборатории мы часто делаем комбинированные работы, например: фронтальную зону из E.max, а жевательную ZrO2. Выбор технологии (E.max или ZrO2) зависит от конкретной ситуации в полости рта пациента. Мы используем то, что лучше подойдет пациенту именно в его случае.

Отвечает Олег Бачулис, директор зуботехнической лаборатории «АЛВАДЕНТ» (Москва):

Подойдем с технической точки зрения и рассмотрим основы изготовления керамических реставраций из материалов E.max и цирконий.

Существует несколько способов изготовления из одного и из другого материала.

Начнем с E.max.

Есть и еще одно преимущество у метода прессования: это скорость и экономия.

Скорость: фрезеровка может занять не менее трех часов, а прессовка занимает всего два часа.

Экономия: фрезеровка более дорогой способ, так как из цельной заготовки получается всего одна единица изделия, а методом прессования используется 1гр и 2гр таблетки, и если одновременно поместить в одну опоку сразу несколько единиц, то из одной таблетки получится как минимум три единицы изделия (в зависимости от размера изделия).

Поэтому мы в лаборатории АЛВАДЕНТ применяем классический метод прессования, так как это быстро, точно и относительно экономично.

Теперь о диоксиде циркония.

Прокрашенный же материал по цвету не будет иметь отличий, так как окрашен на заводе-изготовителе. Но при этом увеличивается расход фрез и время фрезеровки. Поэтому соответственно может отличаться и цена за конечное изделие.

Мы рекомендуем пользоваться услугами тех фрезер-центров, что используют прокрашенный материал.

При выборе конструкции, конечно, нужно учесть немало тонкостей, но в общем и целом, если для пациента в приоритете эстетика, то без сомнения, выбор скорей всего будет сделан в пользу E.max. В случаях же, где важна прочность, то приоритетнее диоксид циркония.

Когда Вы будете заказывать у нас подобные изделия, то мы всегда перед началом изготовления проконсультируем вас и дадим свое экспертное заключение, а также подберем оптимальную конструкцию с учетом всех клинических нюансов.

А каким будет ваше мнение? Напишите в комментариях ниже свою точку зрения.

Источник

Формула оксида лития, свойства, риски и использование

оксид лития неорганическое химическое соединение формулы Li₂Или это образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития, когда металлический литий сжигается в воздухе и соединяется с кислородом.

До 1990-х годов на рынке металлов и лития доминировало производство в США из месторождений полезных ископаемых, но в начале 21-го века большая часть производства была получена из неамериканских источников; Австралия, Чили и Португалия были самыми важными поставщиками в мире. У Боливии есть половина месторождений лития в мире, но это не большой производитель.

Наиболее важной коммерческой формой является карбонат лития, Li₂Колорадо₃, производится из минералов или рассолов несколькими различными процессами.

Когда литий сжигается в воздухе, основным продуктом является белый оксид лития, Li₂О. Кроме того, некоторое количество перекиси лития производится, Li₂О₂, также белый.

Это также можно сделать путем термического разложения гидроксида лития, LiOH или пероксида лития, Li2O2.

2LiOH (s) + тепло → Li₂O (s) + H₂O (г)

Физико-химические свойства

Оксид лития представляет собой белое твердое вещество, известное как лития, которому не хватает аромата и соленого вкуса. Его внешний вид показан на рисунке 2 (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Рисунок 2: внешний вид оксида лития

Рисунок 3: кристаллическая структура оксида лития.

Его молекулярная масса составляет 29,88 г / моль, его плотность составляет 2,013 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 1438 ° С и 2066 ° С соответственно. Это соединение очень хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине и нитробензоле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Оксид лития легко реагирует с водяным паром с образованием гидроксида и с диоксидом углерода с образованием карбоната; следовательно, он должен храниться и обрабатываться в чистой и сухой атмосфере.

Оксидные соединения не приводят к электричеству. Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками, которые находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода..

Они представляют собой соединения, которые содержат по меньшей мере один кислородный анион и один металлический катион (American Elements, S.F.).

Реактивность и опасности

Оксид лития является стабильным соединением, несовместимым с сильными кислотами, водой и углекислым газом. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства оксида лития не были исследованы и подробно представлены.

Токсичность соединений лития зависит от их растворимости в воде. Ион лития обладает токсичностью для центральной нервной системы. Соединение обладает сильным коррозионным раздражающим действием при попадании в глаза или на кожу при вдыхании или проглатывании (ESPI METALS, 1993).

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (SIGMA-ALDRICH, 2010).

приложений

Оксид лития используется в качестве флюса в керамической глазури и создает синий с медью и розы с кобальтом. Оксид лития реагирует с водой и паром, образуя гидроксид лития и должен быть изолирован от них.

Оксид лития (Li₂O) с его высоким потенциалом трития является привлекательным кандидатом на твердый культуральный материал термоядерной электростанции DT из-за его высокой плотности атомов лития (по сравнению с другими литиевыми или металлическими литиевыми керамиками) и его проводимости относительно высокая термическая (ОКСИД ЛИТИЯ (Li2O), SF).

Li₂Или он будет подвергаться воздействию высоких температур под действием нейтронного излучения во время работы термоядерных покрытий. В этих условиях большое количество дефектов облучения будет происходить в Li₂Или, например, вызванное гелием набухание, относительно высокое тепловое расширение, рост зерна, образование и осаждение LiOH (T) при низких температурах и перенос массы LiOH (T) при высоких температурах.

Кроме того, Ли₂Или это будет предметом напряжений, возникающих из-за различий в тепловом расширении между Li₂О и конструкционные материалы. Эти характеристики Ли₂Или они приводят к сложным инженерным проблемам как при изготовлении, так и при проектировании одеял..

Источник

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li₂O.

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Химическая формула оксида лития Li₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Физические свойства оксида лития:

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C).

2. реакция оксида лития с магнием и водородом :

Li₂O + Mg + H₂ → 2LiH + MgO (t = 450-500 o C).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием :

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием :

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца:

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

15. реакция оксида лития с сероводородом:

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Применение и использование оксида лития:

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида лития
реакции с оксидом лития

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник