Дисульфид углерода необходим для получения вискозы, ксанто-генатов целлюлозы, растворителей смол, жиров, каучуков, серы и других веществ. [1]
Дисульфид углерода чрезвычайно легко воспламеняется и очень ядовит. [4]
Дисульфид углерода является растворителем для восков, лаков, масел и смол. Сероводород применяется в качестве добавки в смазках для работы с высокими давлениями и охлаждающих маслах и является побочным продуктом при переработке нефти. Он используется при измельчении руды и для очистки соляной и серной кислот. [5]
Дисульфид углерода в значительных количествах также поглощается через кожу, но количества, поглощенные через кожу, значительно меньше тех, что проникают через дыхательные пути. Дитиокарбаматы легко хелатируют многие металлы типа меди, цинка, марганца, кобальта и железа. Увеличенное содержание цинка было выявлено в моче животных и людей, подвергшихся воздействию дисульфида углерода. Также считается, что имеет место прямая реакция с некоторыми из металлов, содержащихся в металлофермен-тах. [7]
Пары дисульфида углерода образуют с воздухом легковоспламеняющуюся смесь, которая может воспламениться даже от нагревания паром, поэтому следует избегать нагревания больших количеств сероуглерода. Как правило, для работы с паровыми банями IB лабораториях имеются специально отведенные места. [10]
Очень хорошо дисульфид углерода поглощается через дыхательные пути, и приблизительно 30 % от количества проникшего с воздухом удерживается внутри при достижении стабильного состояния ингаляции. [12]
Сероуглерод CS2 — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Молекула CS2 линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.
Содержание
Свойства
Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.
Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.
С оксидом серы (VI) сероуглерод взаимодействует с образованием серооксида углерода:
С оксидом хлора(I) образует фосген:
При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:
Для растворимых дитиокарбаматов характерно образование комплексов с металлами, что используется в аналитической химии. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.
Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:
Серуглерод хлорируется в присутствии катализаторов до перхлорметилмеркаптана CCl3SCl, использующегося в синтезе тиофосгена CSCl2:
Избытком хлора сероуглерод хлорируется до четыреххлористого углерода:
При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:
Получение
В промышленности получают по реакции метана с парами серы в присутствии силикагеля при 500—700 °C в камере из хромоникелевой стали:
Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров S при 750—1000 °C.
Применение
Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, используют как экстрагент; растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра.
Токсическое действие
Первая помощь и лечение
Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводится симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг диазепама внутривенно.
Примечания
Полезное
Смотреть что такое «Сероуглерод» в других словарях:
СЕРОУГЛЕРОД — Carboneum sulfuratum. Синоним: дисульфид углерода. Свойства. Сероуглерод бесцветная, прозрачная, легколетучая и горючая жидкость, обладающая сильным неприятным запахом. Очень плохо растворима в воде (1:126), легко растворима в органических раств … Отечественные ветеринарные препараты
СЕРОУГЛЕРОД — СЕРОУГЛЕРОД, сероуглерода, мн. нет, муж. (хим.). Бесцветная, легко воспламеняющаяся ядовитая жидкость с неприятным запахом, применяющаяся в химической промышленности, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и др. Толковый словарь Ушакова. Д … Толковый словарь Ушакова
сероуглерод — сущ., кол во синонимов: 1 • жидкость (36) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
СЕРОУГЛЕРОД — СЕРОУГЛЕРОД, CS2, бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом; кипит при 46°; очень летуч; пары его в 2,5 раза тяжелее воздуха; почти нерастворим в воде, растворим в алкоголе и эфире. Получается путем пропускания паров серы над… … Большая медицинская энциклопедия
Сероуглерод — СЕРОУГЛЕРОД, CS2, горючая летучая жидкость с отвратительным запахом (из–за примесей), tкип 46,24°C. Применяется в производстве вискозы, четыреххлористого углерода, как растворитель, вулканизующий агент для каучука и др. Токсичен. … Иллюстрированный энциклопедический словарь
СЕРОУГЛЕРОД — (CS2) соединение серы с углеродом, бесцветная летучая жидкость с неприятным запахом; ядовит и легко воспламеняется, tкип = 46,2 °С, на свету желтеет. Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук; растворяет серу, фосфор, йод, нитрат серебра.… … Большая политехническая энциклопедия
СЕРОУГЛЕРОД — CS2 М.м.76,1 Дисульфид углерода Прозрачная бесцветная жидкость с т. кип. 46,3°С, желтеющая при стоянии на свету; 420 1,2628, п18 1,6295. Растворимость в воде (32°С) 2,2 г/л. Растворим в этаноле, эфире, хлороформе. Чрезвычайно огне и взрывоопасен … Пестициды и регуляторы роста растений
Он возникает естественным образом в результате воздействия солнечного света на органические молекулы, содержащиеся в морской воде. Кроме того, он образуется в болотных водах, а также извергается из вулканов вместе с другими газами.
Он обладает способностью растворять большое количество соединений, материалов и элементов, таких как фосфор, сера, селен, смолы, лаки и т. Д. Поэтому он находит применение в качестве растворителя.
Он также является посредником в различных промышленных химических реакциях, таких как производство искусственного шелка или искусственного шелка.
С ним нужно обращаться осторожно и использовать защитные приспособления, поскольку он очень токсичен и опасен.
Состав
Сероуглерод имеет один атом углерода и два атома серы по бокам от него.
Связи между атомом углерода и атомами серы ковалентные и двойные, поэтому они очень прочные. Молекула CS2 он имеет линейную и симметричную структуру.
Номенклатура
Свойства
Физическое состояние
От бесцветной до желтоватой жидкости.
Молекулярный вес
Точка плавления или затвердевания
Точка кипения
Точка возгорания
-30 ºC (метод закрытой чашки).
температура самовоспламенения
Плотность
Жидкость = 1,26 г / см 3 при 20 ° С.
Пар = 2,67 раза больше воздуха.
Его пары более чем в два раза тяжелее воздуха, а жидкость тяжелее воды.
Давление газа
279 мм рт. Ст. При 25 ° C.
Это высокое давление пара.
Растворимость
Очень мало растворим в воде: 2,16 г / л при 25 ° C. Растворим в хлороформе. Смешивается с этанолом, метанолом, эфиром, бензолом, хлороформом и четыреххлористым углеродом.
Химические свойства
CS2 он легко испаряется при комнатной температуре, так как его температура кипения очень низкая, а давление пара очень высокое.
Сероуглерод очень легко воспламеняется. Его пары очень легко воспламеняются даже при нагревании от электрической лампочки. Это означает, что он очень быстро реагирует с кислородом:
Тот факт, что он имеет высокое давление пара при комнатной температуре, делает опасным находиться рядом с пламенем.
При нагревании до разложения он может легко взорваться с выделением токсичных газов оксида серы. При температуре выше 90 ° C он самовоспламеняется.
Он разлагается при длительном хранении. Агрессивно в отношении меди и ее сплавов. Он также вступает в реакцию с некоторыми пластиками, каучуками и покрытиями.
Реагирует при определенных условиях с водой с образованием карбонилсульфида OCS, диоксида углерода CO.2 и сероводород H2S:
Со спиртами (ROH) в щелочной среде образует ксантогенаты (RO-CS-SNa):
Получение
Сероуглерод коммерчески получают реакцией серы с углеродом. Процесс проводят при температуре 750-900 ° С.
Его также можно получить реакцией природного газа с сероводородом H2S при очень высокой температуре.
Присутствие в природе
CS2 это натуральный продукт, присутствующий в атмосфере в очень небольших количествах (следы). Он образуется фотохимически в поверхностных водах.
Воздействие солнечного света на определенные соединения, присутствующие в морской воде, такие как цистеин (аминокислота), приводит к образованию сероуглерода.
Он также выделяется естественным путем во время извержений вулканов и в небольших количествах обнаруживается на болотах.
Обычно мы вдыхаем его в очень небольших количествах, и он присутствует в некоторых продуктах питания. Он также содержится в сигаретном дыме.
В окружающей среде он разлагается солнечным светом. На земле он движется сквозь него. Некоторые микроорганизмы в почве разрушают его.
Приложения
В химической промышленности
Сероуглерод является важным химическим соединением, поскольку он используется для получения других химикатов. Он может действовать как промежуточный химический продукт.
Он также используется в качестве технологического растворителя, например, для растворения фосфора, серы, селена, брома, йода, жиров, смол, восков, лаков и камедей.
Это позволяет, среди прочего, производить фармацевтические продукты и гербициды.
В производстве вискозы и целлофана
С CS2 Получают ксантаты, которые представляют собой соединения, используемые при производстве вискозы и целлофана.
Для получения искусственного шелка или искусственного шелка используется целлюлоза, которую обрабатывают щелочью и сероуглеродом CS.2 и превращается в ксантогенат целлюлозы, растворимый в щелочи. Этот раствор вязкий и поэтому называется «вязким».
Вискоза проталкивается через очень маленькие отверстия в кислотной ванне. Здесь ксантогенат целлюлозы снова превращается в целлюлозу, которая нерастворима, и образуются длинные блестящие нити.
Нити или волокна могут быть скручены в материал, известный как вискоза.
Если целлюлозу осаждают путем пропускания ксантогената через узкую щель, целлюлоза регенерируется в виде тонких листов, составляющих целлофан. Он смягчается глицерином и используется в качестве защитной пленки для предметов.
При производстве тетрахлорметана
Сероуглерод реагирует с хлором Cl2 дать четыреххлористый углерод CCl4, который является важным негорючим растворителем.
В различных приложениях
Сероуглерод участвует в холодной вулканизации каучуков, служит промежуточным продуктом при производстве пестицидов и используется для получения катализаторов в нефтяной промышленности и при производстве бумаги.
Ксантаты, приготовленные с CS2 Они используются при флотации полезных ископаемых.
Древнее использование
При использовании для этой цели густые токсичные пары уничтожали все живые организмы, находившиеся в замкнутом пространстве.
Он также использовался как глистогонное средство для животных и для удаления личинок мясной мухи из желудка лошадей.
В сельском хозяйстве он использовался как инсектицид и нематоцид, для фумигации почвы, для фумигации питомников, зернохранилищ, силосов и зерновых мельниц. Также были опрысканы железнодорожные вагоны, корабли и баржи.
Все эти виды использования были запрещены из-за высокой воспламеняемости и токсичности CS.2.
Риски
Его пары самопроизвольно воспламеняются при контакте с искрами или горячими поверхностями.
Сероуглерод сильно раздражает глаза, кожу и слизистые оболочки.
При вдыхании или проглатывании он серьезно влияет на центральную нервную систему, сердечно-сосудистую систему, глаза, почки и печень. Он также может всасываться через кожу, вызывая повреждение.
> 1670 частей на миллион (крыса, 1 час) 15500 частей на миллион (крыса, 1 час) 3000 частей на миллион (крыса, 4 часа) 3500 частей на миллион (крыса, 4 часа) 7911 частей на миллион (крыса, 2 часа) 3165 частей на миллион (мышь, 2 часа) [ 6]
В более низкотемпературной реакции, требующей всего 600 ° C, в качестве источника углерода используется природный газ в присутствии катализаторов на основе силикагеля или оксида алюминия : [7]
Реакция аналогична горению метана.
Мировое производство / потребление сероуглерода составляет приблизительно один миллион тонн, при этом Китай потребляет 49%, за ним следует Индия с 13%, в основном это касается производства вискозного волокна. [8] Производство в США в 2007 году составило 56 000 тонн. [9]
Растворитель [ править ]
Реакции [ править ]
CS 2 легко воспламеняется. Его сгорание дает диоксид серы в соответствии с этой идеальной стехиометрией:
С нуклеофилами [ править ]
По сравнению с изоэлектронным диоксидом углерода CS 2 является более слабым электрофилом. Хотя, однако, реакции нуклеофилов с CO 2 очень обратимы и продукты выделяются только с очень сильными нуклеофилами, реакции с CS 2 термодинамически более предпочтительны, позволяя образовывать продукты с менее реакционноспособными нуклеофилами. [12] Например, амины дают дитиокарбаматы :
Ксантаты образуются аналогичным образом из алкоксидов :
Сульфид натрия дает тритиокарбонат :
Сокращение [ править ]
Восстановление сероуглерода натрием дает 1,3-дитиол-2-тион-4,5- дитиолат натрия вместе с тритиокарбонатом натрия : [13]
Хлорирование [ править ]
Хлорирование CS 2 приводит к образованию четыреххлористого углерода : [7]
СЕРОУГЛЕРОД (CS2) — соединение углерода с серой, сернистый аналог угольного ангидрида, относится к промышленным ядам, огнеопасен. С. используется в качестве экстрагирующего агента и растворителя для многих органических и нек-рых неорганических веществ (жиров, масел, смол, фосфора, серы и т.п.), а также в органическом синтезе, вулканизации каучука, в производстве синтетических тканей.
С. представляет собой бесцветную, сильно преломляющую свет жидкость, t°кип 46.26°, t°пл — 112,1°.
Чистый С. не имеет неприятного запаха, однако технический сероуглерод окрашен в желтый цвет и обладает сильным, чрезвычайно неприятным запахом. С. смешивается со спиртом, эфиром, хлороформом в любых соотношениях, в воде растворим незначительно. Вследствие низкой температуры воспламенения пары С. могут загораться от контакта даже с несильно нагретыми предметами (ок. 100°), что требует при работе с ним большой осторожности. При сгорании С. образует углекислый и сернистый газы, при взаимодействии с водой (при температуре св. 150°) гидролизуется до углекислого газа CO2 и сероводорода H2S. Будучи тиоугольным ангидридом, С. реагирует с различными нуклеофильными веществами, образуя производные тиоугольных к-т. Так, при действии щелочей С. превращается в соли дитиоугольной (тионтиоугольной) к-ты, напр.
со спиртовыми щелочами или алкоголятами СЕРОУГЛЕРОД образует соли так наз. ксантогеновых к-т (ксантогенаты, соли кислых эфиров дитиоугольной к-ты):
с сульфидами щелочных металлов дает соли тритиоуголь-ной (тиоугольной) к-ты — тиокарбо-наты: CS2 + K2S —> K2CS3; присоединение аммиака к С. ведет к образованию дитиокарбамата аммония SC(NH2)SNH4. При хлорировании С. превращается в четыреххлористый углерод (см.). При взаимодействии с сильными окислителями С. разлагается с выделением элементарной серы (см.).
С. в промышленности получают при высоких температурах реакцией серы с углеродом (750—1000°) или метаном (500—700°).
Для обнаружения С. служат цветные реакции, напр, реакция превращения С. в роданистый аммоний (проба с Fe3+), в ксантогенат калия (появление окраски с солями меди), реакция с анилином и азотнокислым серебром (появление черного окрашивания), реакция С. с триэтил-фосфином (появление красного окрашивания). Количественно С. в воздухе определяют в виде диэтилил и пиперидилдитиокарбамата меди фотоколориметрически (чувствительность метода 0.5 мкг, определению мешает присутствие H2S).
Токсическое действие С. объясняется его взаимодействием в организме с различными нуклеофильными группами (NH2-, SH-, ОН-груп-пами и др.) белков и других соединений, что приводит к нарушениям метаболизма и блокированию ферментных систем, особенно медьсодержащих ферментов — моноаминоксидазы (см.) и церулоплазмина (см. Дыхательные пигменты, Кровь), пиридоксалевых фермелтов и др.
Профессиональные вредности
С. обладает общетоксическим действием, поражает преимущественно ц. н. с., периферическую и вегетативную нервную систему, влияет на генеративную и половую функции, оказывает гонадо- и эмбриотоксическое действие, способствует развитию заболеваний сердечно-сосудистой системы, извращает эффект нек-рых лекарственных средств в результате нарушения их биотрансформации и изменения чувствительности соответствующих рецепторов.
Хрон. отравление С. в начальной стадии характеризуется функциональными нарушениями нервной системы, протекающими по типу астенического синдрома (см.), и вегето-сосудистой дистонии (см. Нейро-циркуляторная дистония), часто по гипертоническому типу. Преобладают жалобы на упорные головные боли, расстройство сна, общую слабость, потливость, неприятные ощущения в области сердца. При прогрессировании интоксикации нарастают явления астенизации и вегетативные нарушения, иногда в сочетании с общемозговой симптоматикой и вегетативно-сенсорной полиневропатией (см. Полиневрит). Возможны вегетососудистые пароксизмы гипоталамического характера. Церебральные вегетососудистые нарушения могут носить стойкий характер, трудно поддаваться лечению. Нередко у больных выявляются нарушения функции эндокринных желез: исчезновение полового влечения, расстройства менструального цикла, импотенция у мужчин и др. Часты гастриты и заболевания печени. В крови иногда наблюдаются умеренная гипохромия, моноцитоз и лимфоцитоз.
При продолжительном контакте с С. прогрессирует атеросклероз мозговых и коронарных артерий, появляются различного рода ретинопатии (микроаневризмы, геморрагии, экссудаты в сетчатке).
Диагностика хрон. интоксикации С. основана на выявлении функциональных нарушений ц. н. с. в сочетании с изменением функций нек-рых анализаторов, особенно сенсомоторной системы. При отсутствии клин, признаков полиневропатии связь функциональных нарушений нервной системы с действием С. устанавливается с трудом. В ранней, в т. ч. доклинической, диагностике при наличии нарушений со стороны нервной системы заметную роль играют физиол. методы исследования: электромиография (см.), рефлексометрия (см.), топографическая алгезиметрия (см. Эстезиометрия) и др.
Лечение хрон. интоксикаций С. симптоматическое. В начальной стадии хрон. отравления С. при стойких явлениях полиневропатии показано сан.-кур. лечение (Пятигорск, Цхалтубо).
Первая помощь и неотложная терапия
Пострадавшего необходимо немедленно удалить из помещения, забоя и др. с опасной концентрацией С., перенести или перевести в теплое, проветриваемое помещение или на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды. Необходимы покой, грелки, рефлекторное возбуждение дыхания, вдыхание кислорода; при коматозном состоянии — средства, стимулирующие дыхание и сердечную деятельность (цититон, лобелин, кофеин, стрихнин, витамины С, B6, B15). При двигательном возбуждении вводят хлоралгидрат в микроклизме. Пострадавшего необходимо как можно скорее госпитализировать. Дальнейшее лечение — симптоматическое.
Экспертиза трудоспособности. В начальных стадиях хрон. интоксикации С. трудоспособность больных чаще всего сохранена. Переводу на работы, исключающие контакт с С., подлежат лица со стойкими функциональными нарушениями нервной системы, а также с полиневропатией при отсутствии эффекта от лечения. Показанием к определению III группы инвалидности или частичной утраты профессиональной трудоспособности у таких больных часто служит затруднение в трудоустройстве, поскольку при продолжении контакта с С. наступающее у них нарушение гомеостаза может носить прогрессирующий характер.
Профилактические меры. Обязательна механизация работ, сопряженных с контактом с С., герметизация оборудования, использование средств индивидуальной защиты — промышленные противогазы (см.) в условиях повышенного содержания паров С. в воздухе рабочей зоны, при очень высоких концентрациях С. в воздухе — кислородные приборы. Обязательна защита кожи — резиновые перчатки, фартуки, галоши (см. Обувь, Одежда специальная) — и глаз (см. Очки).
Необходимо периодическое проведение медицинских осмотров (см. Медицинский осмотр). Большое значение имеет также лечение сопутствующих заболеваний, что способствует общему снижению проф. заболеваемости работающих в контакте с С.
Сероуглерод в судебно-медицинском отношении
В с уд.-мед. практике отравления С. встречаются редко и носят случайный характер. При исследовании трупа отмечают полнокровие и отек легких, мягких мозговых оболочек, множественные кровоизлияния, дистрофические изменения внутренних органов, особенно печени и почек.
При с уд.-хим. исследовании С. извлекают из биол. объектов перегонкой с водяным паром. Для качественного обнаружения используют реакцию переведения С. путем выпаривания со спиртовым р-ром аммиака в роданистый аммоний с появлением красного окрашивания после взаимодействия с хлоридом трехвалентного железа; реакцию получения ксантогената калия после добавления сульфата меди, образующего черный осадок ксантогената окисной меди, переходящий в желтый осадок ксантогената закисной меди; реакцию образования черного осадка сульфита серебра при пропускании паров исследуемого вещества через смесь р-ров аммиака и азотнокислого серебра; реакцию образования диметилдитиокарбамата диметиламина — вещества, имеющего коричневый цвет.
Библиография: Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 56, Л., 1977; Каррер П. Курс органической химии, пер. с нем., с. 285, Л., 1960; Кундиев Ю. И. и д р. Новые представления о патогенезе хронической сероуглеродной интоксикации, Врач, дело, № 7, с. 5, 1978; Профессиональные болезни, под ред. А. А. Летавета и др., с. 237, М., 1973; Профессиональные болезни, под ред. E. М. Тареева и А. А. Безродных, с. 265, М., 1976; Справочник по профессиональной патологии, под ред. Л. Н. Грацианской и В. Е. Ковшило, с. 289, Л., 1981; Carbon disulfide, Geneva, 1979.
E. 3. Бронштейн (суд.), Л. Е. Милков (гиг.), А. И. Точилкин (хим.).
