ХЛОР — (греч. chloros зеленовато желтый). Химически простое, газообразное тело, зеленовато желтого цвета, острого, раздражающего запаха, имеющее способность обесцвечивать растительные вещества. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка … Словарь иностранных слов русского языка
ХЛОР — (символ С1), широко распространенный неметаллический элемент, один из ГАЛОГЕНОВ (элементы седьмой группы периодической таблицы), впервые открытый в 1774 г. Он входит в состав поваренной соли (NaCl). Хлор представляет собой зеленовато желтый… … Научно-технический энциклопедический словарь
ХЛОР — ХЛОР, С12, хим. элемент, порядковый номер 17, атомный вес 35,457. Находясь в VІI группе III периода, атомы хлора имеют 7 наружных электронов, благодаря чему X. ведет себя как типичный одновалентный металлоид. X. разделен на изотопы с атомными… … Большая медицинская энциклопедия
Хлор — обычно получают электролизом хлоридов щелочных металлов, в частности, хлорида натрия. Хлор зеленовато желтый удушливый, вызывающий коррозию газ, который в 2,5 раза плотнее воздуха, малорастворимый в воде и легко сжижаемый. Обычно транспортируется … Официальная терминология
Хлор — (Chlorum), Cl, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам; жёлто зелёный газ, tкип 33,97°C. Используется в производстве поливинилхлорида, хлоропренового каучука,… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
ХЛОР — ХЛОР, хлора, мн. нет, муж. (от греч. chloros зеленый) (хим.). Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике, в санитарии как обеззараживающее и в военном деле как отравляющее вещество. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
Хлор. — хлор. Начальная часть сложных слов, вносящая значения сл.: хлор, хлористый (хлорорганический, хлорацетон, хлорбензол, хлорметан и т.п.). Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой
С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду.
При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид :
Другие свойства
Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:
При реакции с монооксидом углерода образуется фосген :
Хлорированием сухой гидроокиси кальция получают хлорную известь :
Действие хлора на аммиак можно получить трёххлористый азот :
Окислительные свойства хлора
Реакции с органическими веществами
С насыщенными соединениями :
Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:
Ароматические соединения замещают атом выдорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl3 или FeCl3):
Способы получения
Промышленные методы
Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли :
Так как параллельно электролизу хлорида натрия проходит процесс электролиз воды, то суммарное уравнение можно выразить следующим образом:
Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути.
Диафрагменный метод с твердым катодом
Полость электролизера разделена пористой асбестовой перегородкой — диафрагмой — на катодное и анодное пространство, где соответственно размещены катод и анод электролизёра. Поэтому такой электролизёр часто называют диафрагменным, а метод получения — диафрагменным электролизом. В анодное пространство диафрагменного электролизера непрерывно поступает поток насыщенного анолита (раствора NaCl). В результате электрохимического процесса на аноде за счет разложения галита выделяется хлор, а на катоде за счет разложения воды — водород. При этом прикатодная зона обогащается гидроксидом натрия.
Подробнее смотри анимированный процесс тут
Мембранный метод с твердым катодом
Мембранный метод по сути, аналогичен диафрагменному, но анодное и катодное пространства разделены катионообменной полимерной мембраной. Мембранный метод производства эффективнее, чем диафрагменный, но сложнее в применении.
Ртутный метод с жидким катодом
Подробнее смотри анимированный процесс тут
Лабораторные методы
Хранение хлора
Стандарты качества хлора
Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора
Наименование показателя ГОСТ 6718-93
Высший сорт
Первый сорт
Объемная доля хлора, не менее, %
99,8
99,6
Массовая доля воды, не более, %
0,01
0,04
Массовая доля треххлористого азота, не более, %
0,002
0,004
Массовая доля нелетучего остатка, не более, %
0,015
0,10
Применение
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:
Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров
Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
Биологическая роль
Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов.
Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.
Среди микроорганизмов, так же известны галофилы — галобактерии — которые обитают в сильносоленых водах или почвах.
Особенности работы и меры предосторожности
ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,03 мг/м³; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м³.
Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов, находится в третьем периоде таблицы. Обозначается символом Cl. Активный неметалл. Галоген. Молекула хлора состоит из двух атомов. Кристаллическая решетка хлора ромбическая. Молярная масса хлора (M (Cl)) составляет 35,446-35,457 г/моль.
Ковалентная связь хлора:
В 1772 году Джозеф Пристли впервые получил первое соединение с хлором — газообразный хлороводород.
В 1774 году хлор был получен шведским ученым Вильгельмом Шееле, который описал выделение хлора при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой: 4 H C l + M n O 2 = C l 2 + M n C l 2 + 2 H 2 O
Шееле вывел хлор со следующими характеристиками:
Однако Вильгельм, используя теорию флогистона, сделал предположение о том, что хлор состоит из дефлогистированной муриевой (соляной) кислоты.
В 1810 году Г. Дэви с помощью процесса электролиза разложил поваренную соль на хлор и натрий, тем самым доказав элементарную природу хлора. В 1811 году ученый предложил новое название для элемента — «хлорин». А спустя год Ж. Гей-Люссак доработал окончательное название, которое мы используем по сей день — хлор. В 1811 также Иоганн Швейгер хотел предложить для хлора название галоген, но вскоре для всей 17 группы элементов закрепился этот термин.
В 1826 году химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом была определена точная атомная масса хлора 35,446. 35,457 а. е. м
Физические и химические свойства
К физическим свойствам хлора относят:
К химическим свойствам относят:
C l 2 + 2 H B r → B r 2 + 2 H C l — при таких реакциях хлор вытесняет бром из соединений с водородом или металлом;
2 N a + C l 2 → 2 N a C l — при взаимодействии натрия и хлора мы получаем хлорид натрия;
2 F e + 3 C l 2 → 2 F e C l 3 — при взаимодействии железа и хлора мы получим хлорид железа(III);
C l 2 + H 2 O ⇄ H C l + H C l O
C l 2 + 2 N a O H → N a C l + N a C l O + H 2 O ;
H 2 + C l 2 → 2 H C l ;
Строение электронной оболочки
Электронная оболочка — совокупность всех электронов в атоме, которые окружают ядро.
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. За счет присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и прочие степени окисления.
Обратимся к схеме возбужденных состояний атомов хлора:
Валентность
Возможные степени окисления
Электронное состояние валентного уровня
Пример соединений
I
+1, −1, 0
3s2 3p5
NaCl, NaClO, Cl2
III
+3
3s2 3p4 3d1
NaClO2
V
+5
3s2 3p3 3d2
KClO3
VII
+7
3s1 3p3 3d3
KClO4
Нахождение в природе
Биологическая роль хлора
Ионы хлора жизненно необходимы растениям, потому что они участвуют в энергетическом обмене у растений. Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Каждый день с пищей человек получает 3-6 г хлора, что абсолютно покрывает потребность в этом элементе откуда-либо из внешней среды.
Хлорные каналы присутствуют во многих типах митохондриальных мембран, скелетных мышцах и клетках. Эти каналы выполняют исключительные функции в нормализации объема жидкости, участвуют в поддержании кислотно-щелочного баланса — рН клеток. Всасывание хлора происходит в толстой кишке.
Получение и применение хлора
Получение хлора в химии
Хлор, который производят, хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет.
В настоящее время химические методы получения хлора не используют, так как они являются очень ресурсозатратными и малоэффективными.
Метод Дикона
В 1867 году ученым химиком Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха: 4 H C l + O 2 → 2 H 2 O + 2 C l 2 ↑
Современные лабораторные методы
На данный момент хлор используется в лабораториях в баллонах.
Для того чтобы получить небольшое количество хлора, обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода более сильными окислителями. Чаще всего это перманганат калия или диоксид марганца: 2 K M n O 4 + 16 H C l → 2 K C l + 2 M n C l 2 + 5 C l 2 ↑ + 8 H 2 O
Электрохимические методы
При невозможности использования сжиженного хлора в баллонах, используют электрохимические методы.
В промышленности применяются три варианта электрохимического метода: два из них — электролиз с твердым катодом, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). При таких методах качество получаемого хлора почти не отличается.
Мембранный метод
Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, но при этом довольно сложен в организации и эксплуатации.
В мембранном методе катодное и анодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Поэтому в мембранном электролизере два потока.
В анодное пространство поступает поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода. Все потоки предварительно очищаются от всевозможных примесей.
Применение хлора
Реакции с органическими веществами
Замещение атомов водорода в молекулах О В :
Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов: C 6 H 6 + C l 2 → C 6 H 5 C l + H C l
Хлор – ядовитое вещество, газ. Цвет желто-зеленый, тяжелее воздуха. При распространении хлора всегда ощущается резкий запах с «металлическим» «сладковатым» привкусом. Формула хлора простая двухатомная Cl2.. Производство этого вещества в больших количествах обусловлено не только необходимостью обеззараживать воду. но и целым рядом многочисленных производственных процессов при создании необходимых для человечества вещей.
Применение хлора
Свойства хлора
Воздействие хлора на человека
Хлор очень опасное химическое вещество для человека. При контакте с хром или нахождение человека в зоне выброса хлора со слизистой оболочками тела проходит реакция. Образуется соляная кислота, вызывающая отек легких, поражение кожных покровов, слизистой глаз и носа. При вдыхании высококонцентрированной смеси газа происходит ожог легких и приводит к удушью.
Поэтому в случае утечки хлора при транспортировке или при аварии на производстве, где используют вещество в больших количествах, локализация аварий происходит в специальной одежде с использованием СИЗОД.
Для работ с хлором идеально подходят изолирующие костюмы серии Стрелец. Чаще всего используется костюм скафандр Стрелец АЖ ТАСК – полная защита человека и дыхательной системы от контакта с хлором. Подробнее о защитных свойствах, комплектации, сроке службы костюмов смотрите здесь – Изолирующие костюмы Стрелец.
Влияние хлора на организм человека. Отравление парами хлора
Хлор, можно сказать, уже постоянный спутник нашей повседневной жизни. Редко в каком доме не будет бытовых средств, основанных на обеззараживающем действии данного элемента.
Но вместе с тем он очень опасен для человека! Хлор может проникнуть в организм через слизистую оболочку дыхательной системы, пищеварительных путей, кожные покровы. Отравиться им можно и дома, и на отдыхе — во многих бассейнах, аквапарках он является основным средством водоочистки.
Влияние хлора на организм человека резко негативное, он может стать причиной серьезных дисфункций и даже смерти. Поэтому каждому нужно быть в курсе симптоматики отравления, методов оказания первой помощи.
Хлор — что это за вещество
Хлор — газообразный элемент желтоватого цвета. Обладает резким специфичным запахом — хлорки (хлорной извести). В газообразном виде, а также в химических формах, что подразумевают его активное состояние, опасен, токсичен для человека.
Хлор в 2,5 раз тяжелее воздуха, поэтому при утечке будет стелиться по оврагам, пространствам первых этажей, по полу помещения. При вдыхании его у пострадавшего может развиться одна из форм отравления. Об этом поговорим далее.
Симптомы отравления
Как длительное вдыхание паров, так и иное воздействие вещества очень опасно. Так как оно активно, то влияние хлора на организм человека проявляется быстро. Токсичный элемент в большей степени поражает глаза, слизистые и кожные покровы.
Отравление может быть как острым, так и хроническим. Однако в любом случае при несвоевременном оказании помощи грозит летальный исход!
Симптоматика при отравлении парами хлора может быть разной — в зависимости от специфики случая, длительности воздействия и прочих факторов. Для удобства мы разграничили признаки в таблице.
Таково влияние хлора на организм человека. Поговорим о том, где можно отравиться его ядовитыми парами и как оказать первую помощь в этом случае.
Отравление дома
Отравление может грозить вам и дома, в случае, если вы нарушили инструкцию по применению «Дез-хлора». Также часто встречается хроническая форма отравления. Она развивается, если домохозяйка часто использует для наведения чистоты следующие средства:
Последствия воздействия хлора на организм
Постоянное воздействие даже малых доз хлора (агрегатное состояние может быть любым) на человеческий организм грозит для людей следующим:
Если вы заметили у себя один из недугов, перечисленных выше, при условии, что постоянно или однократно (случаи посещения бассейна сюда тоже относится) подвергались влиянию паров хлора, то это повод для скорейшего обращения к специалисту! Доктор назначит комплексную диагностику для изучения природы заболевания. Изучив ее результаты, затем он назначит лечение.
Первая помощь при отравлении
Хлор – газ, вдыхать который очень опасно, особенно в больших объемах! При средней, тяжелой форме отравления пострадавшему нужно немедленно оказать первую помощь:
Медикаментозная помощь при отравлении
До приезда бригады скорой медпомощи можно самостоятельно помочь потерпевшему, используя ряд бытовых и медикаментозных препаратов:
Профилактика
Зная, насколько опасен хлор, какое вещество оказывает действие на организм человека, лучше всего заранее позаботиться о снижении или исключении его негативного влияния на свой организм. Добиться этого можно следующими способами:
Работа с хлором всегда требует осторожности как в промышленных масштабах, так и в бытовых. Вы знаете, как диагностировать у себя признаки отравления веществом. Помощь же пострадавшему нужно оказывать незамедлительно!
Для оповещения населения, проживающего в зоне возможного химического заражения, связанной с выбросом АХОВ, используется единый сигнал — «Внимание всем!», подаваемый на объекте, где произошел выброс, путём коротких звонков, сирен, других характерных звуков тревоги, через громкоговорители.
Действия:
— закрыть входные двери, окна (в первую очередь – с наветренной стороны);
— заклеить (закрыть задвижки) вентиляционные отверстия плотным материалом или бумагой;
— двери уплотнить влажными материалами (мокрой простыней, одеялом и т.п.);
— щели оконных проёмов заклеить изнутри липкой лентой (пластырем, бумагой) или уплотнить подручными материалами (поролоном, мягким шнуром и т.п.);
— закрыть нос и рот ватно-марлевой повязкой (свернутой в несколько слоев тканью), смоченной слабым кислым (если АХОВ — аммиак) или щелочным (если АХОВ — хлор) раствором;
— одеть противопыльные (защитные, для бассейна) очки различного устройства:
ХЛОР (Chiorum, Cl) — химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева; относится к галогенам. Ионы С1
участвуют в регуляции водно-солевого обмена (см.) и поддержании кислотно-щелочного равновесия (см.) в организме, играют важную роль в процессе транспорта ионов (см.) через биол. мембраны и в образовании биоэлектрических потенциалов, создавая баланс ионов, необходимый для обеспечения электронейтральности. Содержание ионов С1
в крови и моче является дополнительным диагностическим тестом при ряде заболеваний (см. Гиперхлоремия, Гиперхлорурия, Гипохлоремия, Гипохлорурия). В медицине хлор и некоторые содержащие его соединения применяют как дезинфицирующие и антисептические средства. Газообразный хлор или хим. соединения, содержащие хлор в активной форме и обладающие выраженным окислительным и бактерицидным действием, используются для обеззараживания питьевой воды (см. Хлорирование питьевой воды). Сам хлор и многие хлорсодержащие вещества, напр, хлорированные углеводороды (см.), токсичны. В годы первой мировой войны хлор был применен немецкими войсками против французской армии в качестве отравляющего вещества, обладающего удушающим действием (см. Удушающие отравляющие вещества). После первой мировой войны на вооружение армий империалистических держав были приняты новые, более совершенные средства ведения хим. войны (см. Химическое оружие), однако хлор продолжает использоваться в качестве исходного продукта при синтезе высокотоксичных ОВ. В условиях получения и выделения хлор может представлять значительную профессиональную вредность.
В природе газообразный хлор встречается только в вулканических газах; в связанном виде, главным образом в форме хлоридов, он входит в состав минералов галита NaCl, сильвина КС1, сильвинита KCl-NaCl и др. Хлор содержится также в воде, растительных и животных организмах. Содержание хлора в земной коре составляет 1,7.10“2 % по массе, в человеческом организме — 0,16%; во внеклеточной жидкости человека содержится 144 ммоль/л ионов С1—, а в мышечных клетках — 2 ммоль/л. Концентрация ионов С1
в сыворотке крови в норме составляет 102— 107 ммоль/л.
Впервые хлор был получен в 1774 году шведским химиком Шееле (С. W. Sche-ele) при взаимодействии Мп02 с соляной кислотой (см.), а в 1810 г. Дэви (Н. Davy) установил его элементарную природу. Хлор получают методом электролиза (см.) растворов поваренной соли (см.): 2NaCl + +2Н20->С12 + 2NaOH + Н2.
Порядковый номер хлора 17, атомный вес (масса) 35,453.
Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 35 (75,77%) и 37 (24,23%). Известны 9 его радиоактивных изотопов с массовыми числами от 32 до 41 и два изомера (см. Изомерия, изомерия атомных ядер); семь из них ультракороткоживущие, три (34МС1, 38С1 и 39С1) — короткоживущие с периодами полураспада 34; 37,3 и 56 мин. соответственно, один изотоп (36С1) имеет период полураспада 3-10,5 лет. Радионуклиды хлора применяют в химическом и медико-биологических исследованиях. С помощью радиоактивного хлора определяют проницаемость тканей, изучают биохимические реакции, скорость соответствующих метаболических процессов и др.
36С1 и 38С1 получают в ядерном реакторе по реакции (п, 7), а 34МС1 и 39С1 — с помощью ядерных реакций на заряженных частицах. Отечественной промышленностью выпускаются св. 20 соединений, меченных наиболее широко применяемым радионуклидом хлора — 36С1. Этот радионуклид распадается с (3-излучением, максимальная энергия которого 0,7087 Мэе (98,1%), и частично путем электронного захвата (1,9%) без сопровождающего 7-излучения.
По радиотоксичности 36С1 относится к группе В, а 38С1 — к группе Г.
В свободном состоянии хлор представляет собой двухатомный газ С12 желто-зеленого цвета с резким запахом; он в 2г/2 раза тяжелее воздуха. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 г/л; г°кип —34,1°, г°пл —101°; под давлением хлор легко сжижается даже при комнатной температуре. Плотность жидкого хлора 1,5649 г/см3 (при —35°). Твердый хлор имеет плотность 1,9 г/см3. Растворимость хлора в воде при 20° и давлении 760 мм рт. ст. 0,729 г/100 г. При растворении хлор частично реагирует с водой: Cl2+H20^tHC10-f НС1, образуя хлорную воду (раствор хлора в воде в концентрации около 7 г/л при 20°), обладающую сильным окислительным, дезинфицирующим и отбеливающим действием. При температуре ниже 9,6° из насыщенного водного раствора хлора выпадают кристаллы хлоргидрата С12-8Н.О, растворимые в этиловом спирте.
Хлорат калия — бертолетова соль — при нагревании выделяет кислород и применяется в качестве окислителя при изготовлении спичек, горючих смесей для фейерверков, а также в производстве красителей. Хлорат натрия применяется в сельском хозяйстве в качестве гербицида для борьбы с сорняками.
Все хлораты токсичны для человека, так как окисляют гемоглобин крови до метгемоглобина (см. Метгемоглобинемия) и разрушают эритроциты.
Хлорная кислота в отличие от других кислородных кислот хлора — устойчивое соединение и существует в свободном виде. Ее часто применяют в биохимии для осаждения белков из различных растворов. Перхлораты используются в производстве взрывчатых веществ (KCIO4), находят применение в качестве поглотителей воды (осушителей) — Mg(C104)2, Ва(СЮ4)2-В качестве гербицида NaC104 является более безопасным, чем NaC103. Из оксидов хлора практическое значение имеют лишь С120, используемый в производстве хлорноватистой к-ты, и диоксид хлора С102, являющийся эффективным отбеливателем тканей.
Содержание хлора в воздухе определяют, пропуская исследуемую пробу через поглотители с раствором KI или As203 с последующим измерением количества выделившихся йода (титрованием Na2S203) или C1′ (не-фелометрически). В автоматических анализаторах используется колориметрический метод (см. Колориметрия) с растворами о-толидина, бензидина, метилового оранжевого. Так же определяют содержание хлора в водных растворах. Содержание хлоратов определяют йодометрически в сильнокислой среде (см. Оксидиметрия) или путем титрования аскорбиновой кислотой в присутствии селенистой кислоты. Содержание перхлоратов измеряют колориметрически с бриллиантовым зеленым. Хлориды выявляют аргентометрически (см. Осаждения методы) или колориметрически с дифенил-карбазидом, гипохлориты и хлориты анализируют йодометрически в слабокислой среде или с помощью прямого титрования As203 или NaN02.
В сыворотке крови содержание хлоридов определяют по методу Андреева — Розенгарта — Торубарова (см. Андреева — Розенгарта — Торубарова метод) и методу Русняка (см. Русняка методы).
Суточная потребность взрослого человека в ионах С1″ составляет около 215 ммоль. Основным источником хлора является поступающая с пищей поваренная соль (см.). Выделение хлора из организма происходит главным образом с мочой (см.) и потом (см.). Хлор в основном выводится из организма в виде хлорида (хлористого) натрия, суточное выделение которого с мочой составляет 8—16 г. В обычных условиях вводимое и выводимое количество хлоридов зависит от режима питания, состава внутренней среды организма, активной реабсорбции натрия, состояния канальцевого аппарата почек, кислотно-щелочно-го состояния и др. Обмен хлоридов тесно связан с обменом воды: уменьшение отеков, рассасывание транссудата, многократная рвота, усиленное потоотделение и др. сопровождаются повышением выведения хлоридов с мочой. Некоторые диуретики (салуретики) угнетают реабсорбцию натрия в проксимальных отделах нефрона и вызывают значительную гиперхлорурию. Повышенное выведение хлоридов с мочой отмечают при остром гломерулонефрите (см.) в его начальных стадиях, гиперпаратиреозе (см.), недостаточности надпочечников (см. Надпочечники, патология). Применение ртутных диуретиков иногда приводит к гипохлоремическому алкалозу (см.) и требует назначения хлорида аммония.
Потеря организмом хлора обычно наблюдается при острой кишечной непроходимости, остром панкреатите, остром и хроническом энтероколите, гипопаратиреозе, нефрите с отеками, циррозе печени и др. Если концентрация хлоридов в сыворотке крови снижается до 51 ммолъ/л и ниже (например, при холере, острой кишечной непроходимости), прогноз заболевания становится серьезным.
Гиперхлоремию отмечают при избыточном потреблении соленой пищи, остром гломерулонефрите, нарушении проходимости мочевых путей, хронической недостаточности кровообращения, при гипофизарной кахексии (см.), длительной гипервентиляции легких и др.
Хлор как профессиональная вредность. По классификации Н. В. Сошественского, хлор относят к отравляющим веществам удушающего действия, то есть к веществам, вызывающим асфиксию (см.). Отравления хлором возможны на целлюлозно-бумажном и текстильном производствах, где хлор применяют для отбеливания, в фармацевтической и анилинокрасочной промышленности, при хлорировании воды, получении хлорной извести и др.
Концентрация хлора в воздухе 0,001—0,006 мг/л оказывает раздражающее действие, концентрация 0,1—0,2 мг/л при 30-минутной экспозиции опасна для жизни, концентрация 0,5 мг/л при 15-минутном воздействии смертельна; ЛД50 хлора равна 10 мг/л при минутной экспозиции.
Хроническое отравление хлором в производственных условиях может развиться в результате длительного пребывания в рабочей зоне, в воздухе к-рой постоянно содержится газообразный хлор в малых концентрациях. Клинически хроническое отравление хлором проявляется в виде хронического бронхита (см.), нередко с астматическим компонентом. В дальнейшем возможно развитие токсического пневмосклероза (см.) и легочно-сердечной недостаточности (см. Легочное сердце). Описаны случаи обострения туберкулезного процесса (см. Туберкулез органов дыхания) и бронхиальной астмы (см.).
У работающих в электролизных цехах, связанных с получением газообразного хлора, отмечали появление так называемых хлорных угрей (хлор-акне) на лице и других участках тела, а также дерматит (см.), экзему (см.), пиодермию (см.). Однако причиной этого является не воздействие хлора, а влияние на кожу образующихся хлорсодержащих соединений.
Острое отравление развивается при вдыхании газообразного хлора, который, реагируя с влагой на слизистой оболочке дыхательных путей, образует соляную кислоту и активный кислород, оказывающие непосредственное токсическое действие на организм. Именно в связи с хорошей растворимостью в воде и жидкостях организма хлор прежде всего и преимущественно поражает слизистую оболочку верхних дыхательных путей и бронхов; при высокой концентрации хлора и его длительном воздействии поражение распространяется на более глубокие отделы органов дыхания. В механизме токсического действия хлора большое значение имеют рефлекторные влияния, возникающие в результате неспецифического раздражения рецепторов слизистой оболочки дыхательных путей, которые вызывают сокращения мышц трахеи и бронхов, а также ряд изменений рефлекторного характера в деятельности сердца, дыхательного и сосудодвигательного центров. Симптомы рефлекторного действия (кашель, першение в горле, слезотечение и др.) всегда сопутствуют начальной фазе интоксикации хлором и даже превалируют в ней.
Выделяют четыре клинические формы острого отравления хлором: молниеносную, тяжелую, средней тяжести и легкую. Для всех них типична резкая первичная реакция на воздействие газа. При молниеносной форме отравления, вызываемой высокими концентрациями хлора, появляются клонические сокращения мышц грудной клетки и стойкий рефлекторный ларингоспазм (см.). Отмечают выраженный цианоз, экзофтальм, потерю сознания, резкое вздутие вен на лице и шее, конвульсивные движения рук и ног, непроизвольное мочеиспускание и дефекацию. Пострадавшие погибают в течение нескольких минут при явлениях быстро нарастающего удушья.
При отравлении хлором средней тяжести сознание у пострадавших сохраняется. После кратковременной рефлекторной остановки в момент воздействия хлора дыхание восстанавливается, но приобретает судорожный неритмичный поверхностный характер. В течение первых 2 часов после вдыхания хлора развиваются ларингоспазм и приступы удушья, которые могут повторяться. Сердечно-сосудистая недостаточность вызывает тяжелые нарушения гемодинамики (см.). Сердечные сокращения неритмичны, пульс частый, поверхностный. Субъективно отмечают жжение и резь в глазах, блефа-роспазм, боль за грудиной, слезотечение, приступы мучительного сухого кашля. Иногда в клинической картине отравления хлором средней тяжести преобладают явления депрессии (см. Депрессивные синдромы). Через 2—4 часа после вдыхания хлора у большинства пострадавших развивается токсический отек легких (см.) с выраженной легочной гипоксией. В моче определяются белок, единичные эритроциты, лейкоциты и гиалиновые цилиндры, в крови — умеренный лейкоцитоз; РОЭ ускорена. Явления хим. ожога слизистой оболочки верхних дыхательных путей и легких у пострадавших постепенно стихают.
При легкой форме острого отравления хлором первичная рефлекторная реакция на интоксикацию выражена слабо или вовсе отсутствует. Клин, картина отравления характеризуется симптомами раздражения верхних дыхательных путей — кашлем, чувством жжения и царапанья в носоглотке, явлениями дыхательной и сердечной недостаточности, которые в течение нескольких суток исчезают или значительно уменьшаются. Отек легких развивается редко.
Как отдаленные последствия перенесенного острого отравления хлором иногда возникают хронический фарингит (см.), ларингит (см.), трахеит и трахеобронхит (см. Трахеит), со временем переходящие в атрофическую форму. В отдельных случаях трахеобронхит может периодически обостряться в результате охлаждения или инфекции, что способствует его переходу в хронический рецидивирующий бронхит и перибронхит с последующим развитием пневмосклероза (см.), эмфиземы легких (см.), бронхоэктатической болезни (см.) и легочно-сердечной недостаточности.
На производстве, иногда в быту может произойти отравление бертолетовой солью — хлоратом калия. К смертельному исходу приводит, как правило, пероральный прием 10—20 г бертолетовой соли.
В клинической картине отравления преобладают проявления гипоксии (цианоз кожи и слизистых оболочек, головокружение и головная боль, слабость, сонливость, коллапс) и диспептические явления (тошнота, жажда, рвота, боль в эпигастральной области понос). Через сутки после приема бертолетовой соли в клин, картине начинают появляться признаки метгемоглобинурии (см.)г осложняющейся развитием острого гемоглобинурийного (пигментного) нефроза, приводящего к олигурии, а затем анурии, заканчивающейся уремией (см.). Причиной смерти при отравлении бертолетовой солью является гипоксия (если содержание метгемоглобина в крови превысит 70—85%) или сердечно-сосудистая недостаточность, при затяжном течении интоксикации — уремия.
Экспертиза трудоспособности. После отравления хлором в случае полного выздоровления рабочий может трудиться по прежней специальности. При наличии остаточных явлений острого отравления или осложнений (ларингит. трахеит, трахеобронхит) больному выдают листок нетрудоспособности для дальнейшего лечения. Если полное выздоровление невозможно, больной подлежит рациональному трудоустройству, исключающему контакт с профессиональными вредностями. При хроническом отравлении хлором больных переводят на работу вне контакта с этим токсическим веществом.
Профилактика отравлений хлором заключается в герметизации оборудования и коммуникаций на соответствующих производствах, предупреждении аварий, строгом надзоре за наличием и рациональным размещением дегазаторов, исправностью противогазов. Необходимо обеспечить постоянный контроль за концентрацией хлора в воздухе рабочей зоны. Работающие должны обязательно использовать средства индивидуальной защиты: фильтрующие противогазы (см.) марок В, М или БКФ, защитные герметичные очки (см.), резиновые перчатки, спецобувь (см. Обувь). Обязательны предварительный и периодические медосмотры (см. Медицинский осмотр) 1 раз в 24 месяца, лечебно-профилактическое питание (диета №2), ежедневно — витамины А и С. При приеме на работу противопоказаниями служат заболевания органов дыхания, в том числе бронхиальная астма, сердечно-сосудистой системы (пороки сердца, гипертоническая болезнь, ишемическая болезнь сердца и др.), заболевания глаз (конъюнктивиты, блефариты и др.), органические заболевания центральной нервной системы, хронические заболевания кожи.
Предельно допустимая концентрация газообразного хлора в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3.
Минимально значимая активность, не требующая регистрации или получения разрешения органов Государственного санитарного надзора, при работе с открытыми препаратами радиоактивного хлора составляет 10—100 мккюри (0,37—3,7 МБк соответственно).
Чаще, чем газообразным хлором, в судебно-медицинской практике встречаются отравления хлорсодержащими соединениями: дихлорэтаном (см.), три-хлорэтиленом (см.), хлороформом (см.), четыреххлористым углеродом (см.), хлорорганическими инсектицидами (см. Гексахлорциклогексан, Дихлор дифенилтрихлорэтаи, Хлорированные углеводороды), соляной кислотой (см.), бертолетовой солью. Морфологические проявления отравления бертолетовой солью неспецифичны и обусловлены в основном метгемогло-бинемией, гемолизом, приводящим к гипоксии; отмечают желтушность кожи, конъюнктивы, слизистых оболочек, буро-коричневый цвет трупных пятен, крови, мягких тканей и внутренних органов, отек и венозное полнокровие внутренних органов и серозных оболочек, точечные кровоизлияния в ткани сердца, печени, селезенки, почек, отек и набухание слизистой оболочки органов желудочно-кишечного тракта. При длительном течении интоксикации на вскрытии обнаруживают увеличение размеров и жировую дистрофию печени, увеличение почек (корковый слой их бледен, утолщен, мозговой — полнокровен, имеет бурую полосатую исчерченность). Гистологически в почечных канальцах выявляют скопления эритроцитов при отсутствии воспалительных изменений в почечных клубочках. В процессе судебно-медицинского исследования трупа проводят спектральное исследование крови: наличие в ней метгемоглобина устанавливают по характерной полосе поглощения в красно-оранжевой части спектра.
При судебно-химическом исследовании бертолетову соль изолируют из биологического материала путем диализа. На исследование целесообразно направлять кровь, мочу, желудок и верхние отделы кишечника с содержимым. Качественное определение бертолетовой соли производят реакцией с индиго, основанной на восстановлении сернистой кислотой хлорноватой к-ты в хлорноватистую, которая окисляет индиго в изатин, а также реакцией с нитратом серебра. Количественное определение бертолетовой соли основано на определении количества хлора по методу Фольгарда (см. Осаждения методы).
Судебно-медицинская диагностика отравления бертолетовой солью как причины смерти основывается на совокупной оценке результатов исследования трупа, спектрального, судебно-химического и судебно-гистологического исследований.
Препараты хлора. В медицинской практике препараты хлора используют главным образом как дезинфицирующие средства (см.) и антисептические средства (см.). В качестве таких средств применяют так называемые хлорактивные соединения, отщепляющие в растворе ион хлора. С целью дезинфекции применяют многие хлорсодержащие соединения: хлорную воду, гипохлориты натрия, кальция, лития и др., хлорную известь (см.), хлорамин (см.), хлорпроизводные изоциануровой кислоты и их соли, хлорпроизводные гидантоина и другие соединения.
В качестве антисептиков используют антиформин (см.), хлорамин Б и паитоцид (см.). Антимикробное действие препаратов хлора связывают с действием хлорноватистой кислоты НСЮ, образующейся при растворении хлора и его соединений в воде. Хлорноватистая кислота оказывает антимикробный эффект, хлорируя амино- и иминогруппы цитоплазматических белков микробной клетки, тем самым нарушая их вторичную структуру и вызывая их денатурацию. Кроме того, хлорноватистая кислота действует как сильный окислитель, выделяя активный кислород.
Антимикробная активность препаратов хлора зависит от концентрации активного хлора в растворе, времени экспозиции и ряда других факторов. Так, при сдвиге pH растворов в кислую сторону антимикробная активность соединений хлора увеличивается, поэтому в медицинской практике нередко применяют активирование растворов препаратов хлора путем их подкисления или аммонизации. Напротив, присутствие большого количества органических веществ приводит к снижению активности хлорсодержащих соединений, так как хлор, являясь высокоактивным химическим элементом, легко связывается с органическими субстратами. Понижение температуры раствора ниже 10° также отрицательно влияет на антимикробную активность хлорсодержащих соединений.
Библиогр.: Артамонова В. Г. и Шаталов H. Н. Профессиональные болезни, с. 343, М., 1982; Башков В. И. Антимикробные средства и методы дезинфекции при инфекционных заболеваниях, М., 1977; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 20 и др., JI., 1977; Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, М., 1972; Л е-нинджер А. Биохимия, пер. с англ., с. 327, М., 1976; Лужников Е. А. Клиническая токсикология, с. 198, М.,1982; Полинг Л. Общая химия, пер. с англ., с. 20 и др., М., 1974; Пономарева В. Л. и др. К проверке обоснованности существующей ПДК хлора в воздухе рабочей зоны, Гиг. труда и проф. заболев., № 2, с. 45, 1980; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., М., 1980; Руководство по токсикологии отравляющих веществ, под ред. С. Н. Голикова, с. 275 и др., М., 1972; С а в и ц-к и й H. Н. Частная патология и терапия поражений боевыми отравляющими веществами, Л., 1941; Черкес А. И. Основы токсикологии боевых отравляющих веществ, М., 1943; Table of isotopes, ed. by G. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. o., 1978.В. А. Пеккель; В. В. Бочкарев (рад.), И. В. Буромский (суд.), Е. Г. Дымова, E. Н. Марченко, Ю. М. Полумиеков (гиг.), Е. Ю. Лемина (фарм.).
