Для чего используют серную кислоту

Серная кислота

Концентрированная серная кислота очень бурно реагирует с водой, так как при этом выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. По этой причине следует всегда разбавлять серную кислоту, наливая её в воду, а не наоборот.

Серная кислота обладает высокой гигроскопичностью, то есть хорошо поглощает водные пары из воздуха, поэтому может применяться для осушения газов, не реагирующих с нею. Гигроскопичностью обьясняется и обугливание органических веществ, к примеру, сахара или дерева, при воздействии на них концентрированной серной кислотой. При этом образуются гидраты серной кислоты. Также из-за малой летучести её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно, а продукты реакции зависят от условий ее проведения и активности самого металла. Образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры.

Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (H), с выделением Н2, окислительные свойства для нее нехарактерны.

В промышленности серная кислота получают двумя методами: контактный метод с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота. Сырьём служат сера, сульфиды металлов и т.п. Выпускается кислота нескольких сортов, в зависимости от чистоты и концентрации: аккумуляторная(самая чистая), техническая,башенная, купоросное масло, олеум(раствор серного ангидрида в серной кислоте).

Применение серной кислоты:

Применение серной кислоты в промышленности

Пищевая промышленность знакома с серной кислотой в виде пищевой добавки Е513. Кислота выступает в качестве эмульгатора. Данная пищевая добавка используется для изготовления напитков. С её помощью регулируется кислотность. Помимо пищи, Е513 входит в состав минеральных удобрений. Применение серной кислоты в промышленности имеет широкое распространение. Промышленный органический синтез использует серную кислоту для проведения следующих реакций: алкилирование, дегидратация, гидратация. С помощью данной кислоты восстанавливается необходимое количество смол на фильтрах, что используются на производстве дистилированной воды.

Применение серной кислоты в быту

Серная кислота в домашних условиях пользуется спросом среди автолюбителей. Процесс приготовления раствора электролита для автомобильного аккумулятора сопровождается добавление серной кислоты. Работая с данной кислотой следует помнить о правилах безопасности. В случае попадания кислоты на одежду или открытые участки кожи, стоит немедленно промыть их проточной водой. Серная кислота, которая разлилась на металл, может нейтрализоваться с помощью извести или мела. Заправляя автомобильный аккумулятор необходимо придерживаться некой последовательности: постепенно добавлять кислоту к воде, а не наоборот. Когда вода вступает в реакцию с серной кислотой происходит сильное нагревание жидкости, что может приводить к её разбрызгиванию. Поэтому стоит быть особо внимательным, чтобы жидкость не попала на лицо, или в глаза. Кислота должна храниться в плотно закрытой емкости. Важно, чтобы химическое вещество сохранялось в недоступном для детей месте.

Применение серной кислоты в медицине

В медицине нашлось широкое применение солей серной кислоты. К примеру, магний сульфат назначается людям с целью достичь слабительного эффекта. Еще одним производным серной кислоты есть натрий тиосульфат. Лекарственное средство используется в роли противоядия в случае отправления следующими веществами: ртуть, свинец, галогены, цианид. Тиосульфат натрий вместе с соляной кислотой используется для лечения дерматологических заболеваний. Профессор Демьянович предложил союз этих двух препаратов для лечения чесотки. В виде водного раствора, натрий тиосульфат вводят людям, которые страдают аллергическими недугами.

Магния сульфат обладает широким спектром возможностей. Поэтому применяется врачами различных специальностей. В качестве спазмолитика магний сульфат вводят больным при гипертонической болезни. Если у человека присутствуют заболевания желчного пузыря, вещество вводится внутрь для улучшение желчеотделения. Применение серной кислоты в медицине в виде магния сульфата в гинекологической практике встречается часто. Гинекологи помогают роженицам посредством введения магния сульфата внутримышечно, таким способом они обезболивают роды. Помимо всех выше указанных свойств, магний сульфат обладает антисудорожным эффектом.

Применение серной кислоты в производстве

Серная кислота, области применение которой разнообразны, используется так же при производстве минеральных удобрений. Для более удобного сотрудничества, заводы,что занимаются производством серной кислоты и минеральных удобрений, в основном, расположены поблизости друг от друга. Этот момент создает непрерывное производство.

Применение серной кислоты в изготовлении красителей и синтетических волокон занимает второе место по распространенности после производства минеральных удобрений. Многие отрасли промышленности используют серную кислоту в некоторых процессах на производстве. Применение серной кислоты нашло спрос и в быту. Люди пользуются химическим веществом для обслуживания своих автомобилей. Приобрести серную кислоту возможно в магазинах, что имеют специализацию по продаже химических веществ, в том числе у нас по ссылке. Серная кислота транспортируется соответственно правилам перевозки подобного груза. Железнодорожный или автомобильный транспорт перевозит кислоту в соответствующих емкостях. В первом случае в качестве емкости выступает цистерна, во втором – бочка или контейнер.

Особенности применения и биологическая опасность

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Источник

Серная кислота — важнейшее промышленное сырье

Серная кислота, H₂SO₄ считается одной из самых сильных кислот. Ее активно используют в промышленном химическом синтезе и различных технологических процессах. В нормальных условиях серная кислота — прозрачная жидкость, без цвета и запаха, густая, маслянистая. Очень гигроскопична, активно поглощает влагу из воздуха. Смешивается с водой и серным ангидридом (SO₃) в любых пропорциях. Водные растворы ангидрида в кислоте при условии, что серного ангидрида по молярному соотношению больше, чем воды, называют олеумом.

Как химическое вещество серная кислота проявляет себя в качестве сильного окислителя. Образует сульфаты: неорганические соли и органические эфиры.

Восстанавливает более слабые кислоты из солей; забирает воду и выделяет углерод из углеводов, обугливая, например, сахар и древесину. Вступает в реакцию с оксидами металлов.

Разбавленная и концентрированная кислота по-разному реагирует с металлами.

Серная кислота токсична, вызывает сильный ожог кожи и слизистой глаз, заболевания органов дыхания, поэтому работать с ней допускается только с используя средства защиты. Причем полный комплект, начиная от респиратора и заканчивая защитным костюмом с очками.

Серная кислота встречается в природе в виде озер недалеко от вулканов и в виде кислотных дождей после того, как вулкан выбросит в атмосферу пепел, содержащий серу.

Применение

— Как и азотная кислота, серная широко применяется для изготовления удобрений — на эти цели идет более половины всей производимой H₂SO₄.
— Для синтеза органических веществ, таких как сложные эфиры, этиловый спирт, анилиновые красители, моющие средства, полиэтиленгликоль, изооктан, лекарственные средства, инсектициды, синтетические смолы.
— Для получения неорганических соединений: фосфорной кислоты, соляной, борной, плавиковой, сульфата алюминия (необходимый реактив в производстве бумаги, в установках очистки воды), различных солей, двуокиси титана. В процессе концентрирования азотной кислоты.
— В черной металлургии — для очистки проволоки, листового металла, заготовок от окалины, оксидной пленки, ржавчины перед цинкованием и лужением. В травлении металлов перед покрытием медью, хромом, никелем и др.
— В цветной металлургии — для восстановления алюминия, при получении цветных металлов.
— С ее помощью нефть очищают от органических примесей, обрабатывают нефтяные скважины, повышают октановое число бензина, получают смазочные вещества.
— В свинцовых автомобильных батареях в качестве электролита.
— В быту: входит в состав некоторых средств для очистки водопроводных труб — растворяет засоры. Также хим реактив является частью антифризов.
— В медицине добавляют в препараты для санации гангренозных язв.
— Для проклейки бумаги, для получения целлофана, бумаги и тканей с цветным покрытием.
— Для изготовления пигментов, чернил, красок, эмалей.
— В производстве синтетических волокон: капролактама, вискозы, ацетата.
— В системах очистки воды для восстановления ионообменных смол.
— Для осушения газов (кроме водорода), жидкостей и твердых веществ в промышленности и в лабораторной практике (например, в эксикаторах).
— Для изготовления взрывчатых веществ, дымообразующих составов.
— В добывающей промышленности — для выделения редкоземельных элементов из руд, например, иридия, осмия, урана, циркония.
— В пищевом производстве серная кислота применяется как эмульгатор (Е513).

Химреактивы в Москве в розницу и оптом, реактивы для лабораторий и производства, в том числе различные кислоты, а также посуду и средства защиты можно купить в интернет-магазине Prime Chemicals Group. Определиться с выбором, быстро оформить покупку с доставкой или самовывозом помогут наши квалифицированные менеджеры.

Источник