Двуокись и оксид в чем разница

Разница между диоксидом углерода (CO2) и оксидом углерода (CO)

Главное отличие

Основное различие между диоксидом углерода (CO2) и оксидом углерода (CO) заключается в том, что диоксид углерода (CO2) содержит два атома кислорода, ковалентно связанных, тогда как оксид углерода (CO) содержит один атом кислорода, связанный ковалентной связью.

Двуокись углерода (CO2) против окиси углерода (CO)

Двуокись углерода — это природный атмосферный газ, тогда как окись углерода не является природным атмосферным газом. Углекислый газ впервые обнаружил в 1640 году Жан Баптист Ван Гельмонт, а Аристотель впервые обнаружил окись углерода. Двуокись углерода — нетоксичный газ при комнатной температуре; с другой стороны, окись углерода токсична и смертельна для людей и животных. Диоксид углерода содержит два атома кислорода, связанных двойной связью; На оборотной стороне монеты окись углерода содержит один атом кислорода, который трижды связан с углеродом.

Углекислый газ имеет нулевой дипольный момент; с другой стороны, оксид углерода имеет дипольный момент 0,122D. Двуокись углерода является основным побочным продуктом дыхания животных, тогда как окись углерода образуется при неполном сгорании ископаемого топлива путем частичного разложения. Двуокись углерода имеет длину связи 116,3 пм, в то время как окись углерода имеет длину связи 112,8 пм между углеродом и кислородом.

Углекислый газ имеет молярную массу 44 г / моль, тогда как моноксид углерода имеет молярную массу 28 г / моль. Углекислый газ является парниковым газом, тогда как окись углерода не является парниковым газом. Углерод имеет степень окисления +4 в двуокиси углерода; С другой стороны, углерод имеет степень окисления +2 в оксиде углерода.

Сравнительная таблица

Что такое диоксид углерода (CO ₂ )?

Углекислый газ в виде газа впервые обнаружил Ян Баптист Ван Гельмонт в 1640 году во время эксперимента по сжиганию древесного угля в закрытом сосуде, когда он наблюдал выделение газа из него. В замороженном состоянии называется сухим льдом. Двуокись углерода — это газ без запаха, бесцветный в низких концентрациях и кислый и острый вкус в высоких концентрациях. Содержание углекислого газа в атмосфере увеличилось до 0,04% или 412 частей на миллион. Это негорючий и нетоксичный газ при комнатной температуре. При растворении в воде он образует угольную кислоту, что также является причиной подкисления океана.

Двуокись углерода является неорганическим соединением, поскольку газ имеет два атома кислорода, ковалентно связанные двойными связями с каждым атомом кислорода с молярной массой 44 г / моль. Длина связи между ковалентной связью углерода и кислорода составляет 116,3 частей на миллион. Его дипольный момент равен нулю, поскольку это линейная молекула с обоими атомами кислорода на противоположных сторонах среднего углерода.

Двуокись углерода является побочным продуктом дыхания аэробных организмов и ферментации. В атмосфере одним из основных источников углекислого газа является сжигание ископаемого топлива, которое вызывает превращение углекислого газа в источник глобального потепления. Он существует в атмосфере как парниковый газ, поскольку он улавливает радиацию, чтобы выйти из атмосферы. Животные выдыхают углекислый газ, который в дальнейшем используется растениями, поддерживая природный баланс.

Приложения

CO _{2 используется в} качестве пищевых добавок, газированных напитков, сухого льда для консервирования в винодельческой промышленности, в огнетушителях, регенерациях масла, хладагентах и ​​т. Д.

Что такое окись углерода (СО)?

Окись углерода впервые была обнаружена Аристотелем при сжигании токсичных паров угля. Окись углерода содержит один атом углерода и один атом кислорода, которые связаны одной сигма-связью и двумя пи-связями, имеющими дипольный момент 0,122D и длину связи 112,8 пм. Из-за более легкой молекулярной массы, чем воздух, он немного менее плотен, чем воздух. В координационной химии монооксид углерода является сильным лигандом для ассоциации лиганда с ионом металла в теории связи Валанса (VBT).

Токсичность

Это один из смертельных газов, отравляющих воздух во многих странах, поскольку нормальный уровень толерантности у взрослых составляет менее 2,3%, но этот уровень толерантности становится выше у новорожденных примерно на 12%. CO на более низком уровне 667 частей на миллион может вызвать превращение 50% оксигемоглобина в организме в карбоксигемоглобин. CO соединяется с гемоглобином, который является переносящим кислород белком, маскирующим содержание кислорода в крови. Симптомами отравления угарным газом являются головокружение, головная боль, тошнота, рвота, утомляемость и т. Д. Неврологические расстройства также проявляются в виде дезориентации, нарушения зрения, судорог и спутанности сознания.

Ключевые отличия

Заключение

Двуокись углерода — это естественный побочный продукт дыхания, содержащий два атома кислорода, а окись углерода — продукт частичного разложения ископаемого топлива, содержащего один атом кислорода.

Источник

Разница между оксидом и диоксидом

В ключевое отличие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диокс

Содержание:

В ключевое отличие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле.

Термин оксид — это общий термин, который описывает присутствие атомов кислорода в соединении. Здесь атом (ы) кислорода существует в сочетании с другим химическим элементом; в основном металлы и неметаллы. По количеству атомов кислорода в соединении мы можем назвать их монооксидом, диоксидом, триоксидом и т. Д. Следовательно, диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода на молекулу.

Что такое оксид?

При образовании оксида металлы и неметаллы могут проявлять свои самые низкие и самые высокие степени окисления. Некоторые оксиды являются ионными соединениями; щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы образуют эти ионные оксиды. Другие соединения имеют ковалентную природу; металлы с высокой степенью окисления могут образовывать ковалентные оксиды. Кроме того, неметаллы образуют соединения ковалентных оксидов.

На изображении выше атом металла ванадия имеет валентность 5 (общая валентность равна 10 для двух атомов ванадия), таким образом, пять атомов кислорода (с валентностью 2 на каждый атом кислорода) связаны с ними.

Более того, некоторые органические соединения также реагируют с кислородом (или окислителями) с образованием оксидов, например оксиды аминов, оксиды фосфина, сульфоксиды и т. д. Кроме того, количество атомов кислорода в соединении определяет, является ли оно моноксидом, диоксидом или триоксидом.

По своим свойствам их также можно разделить на кислотные, основные, нейтральные и амфотерные оксиды. Кислый оксид может реагировать с основаниями и образовывать соли. Пример: триоксид серы (SO3). Основные оксиды реагируют с кислотами и образуют соли. Пример: оксид натрия (Na2O). Нейтраль не проявляет ни кислотных, ни основных свойств; таким образом, они не образуют солей при взаимодействии с кислотами или основаниями. Пример: окись углерода (CO). Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами; поэтому они реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. Пример: оксид цинка (ZnO).

Что такое диоксид?

Диоксид — это оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода. Молекула должна содержать химический элемент с валентностью 4, чтобы образовался диоксид. Это потому, что один атом кислорода имеет валентность 2. Например, в диоксиде углерода валентность углерода равна 4.

Некоторые примеры диоксидов

В чем разница между оксидом и диоксидом?

Диоксид — это разновидность оксида. Ключевое различие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле. При рассмотрении валентности оксидов валентность кислорода равна 2, а валентность других элементов может варьироваться; однако для диоксидов валентность кислорода равна 2, а валентность другого элемента по существу 4. Таким образом, мы можем рассматривать это также как разницу между оксидом и диоксидом.

Резюме — оксид против диоксида

Оксид — это общий термин, который мы используем для обозначения любого соединения, содержащего атомы кислорода в сочетании с другим элементом. Более того, в зависимости от количества атомов кислорода мы можем назвать их монооксидом, диоксидом, триоксидом и т. Д. Ключевое различие между оксидом и диоксидом состоит в том, что оксид — это любое соединение, в котором один или несколько атомов кислорода объединены с другим химическим элементом, тогда как диоксид представляет собой оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода.

Источник

Разница между Оксидом и Диоксидом

Ключевое различие между Оксидом и Диоксидом состоит в том, что Оксидом является любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как Диоксид представляет собой оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле.

Термин оксид является общим термином, который описывает присутствие атомов кислорода в соединении. Здесь атом(ы) кислорода существует в сочетании с другим химическим элементом, в основном металлы и неметаллы. В зависимости от количества атомов кислорода в соединении их можно назвать монооксидом, диоксидом, триоксидом и т.д. Следовательно, диоксид представляет собой оксид, содержащий два атома кислорода на молекулу.

Содержание

Что такое Оксид?

Оксид ванадия (пентаоксид диванадия)

На приведенном выше изображении атом ванадия имеет валентность 5 (общая валентность составляет 10 для двух атомов ванадия), таким образом, к ним присоединены пять атомов кислорода (с валентностью 2 на каждый атом кислорода).

При образовании оксида металлы и неметаллы могут демонстрировать свои самые низкие и самые высокие степени окисления. Некоторые оксиды являются ионными соединениями, щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы образуют эти ионы. Другие соединения имеют ковалентную природу, металлы с высокой степенью окисления могут образовывать ковалентные оксиды. Кроме того, неметаллы образуют соединения ковалентных оксидов.

Кроме того, некоторые органические соединения также реагируют с кислородом (или окислителями) с образованием оксидов, например, оксидов аминов, оксидов фосфина, сульфоксидов. Кроме того, число атомов кислорода в соединении определяет, является ли оно моноксидом, диоксидом или триоксидом.

По их свойствам также можно классифицировать их как кислотные, основные, нейтральные и амфотерные оксиды. Кислотный оксид может реагировать с основаниями и образовывать соли. Пример: триоксид серы (SO₃). Основные оксиды реагируют с кислотами и образуют соли. Пример: оксид натрия (Na₂O). Нейтральный не проявляет ни кислых, ни основных свойств, таким образом, он не образуют солей при взаимодействии с кислотами или основаниями. Пример: окись углерода (СО). Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами, поэтому они реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. Пример: оксид цинка (ZnO).

Что такое Диоксид?

Диоксид представляет собой оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода. Молекула должна содержать химический элемент с валентностью 4 для образования диоксида. Это потому, что у одного атома кислорода валентность равна 2. Например, у диоксида углерода валентность углерода равна 4.

Некоторые примеры диоксидов

В чем разница между Оксидом и Диоксидом?

Диоксид является типом оксида. Ключевое различие между оксидом и диоксидом состоит в том, что оксидом является любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид представляет собой оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле.

Р ассмотрим валентность оксидов. Валентность кислорода равна 2, а валентность других элементов может варьироваться, однако для диоксидов валентность кислорода равна 2, а валентность другого элемента по существу равна 4.

Основная информация — Оксид против Диоксида

Оксид — это общий термин, который используется для обозначения любого соединения, содержащего атомы кислорода в сочетании с другим элементом. Более того, в зависимости от количества атомов кислорода оксиды называют как моноксиды, диоксиды, триоксиды и т.д. Ключевое различие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксидом является любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид представляет собой оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле.

Вам также может понравиться

Разница между Протием и Дейтерием

Ключевое различие между Протием и Дейтерием состоит в том, что у Протия нет нейтронов в его атомном ядре, тогда как у Дейтерия есть […]

Разница между Ацетоном и Ацетатом

Основное различие между Ацетоном и Ацетатом заключается в том, что Ацетон представляет собой кетон, тогда как Ацетат представляет собой анион, полученный из уксусной […]

Разница между Гомогенным и Гетерогенным равновесием

Ключевое различие между Гомогенным и Гетерогенным равновесием состоит в том, что в Гомогенном равновесии реагенты и продукты реакции находятся в одной фазе […]

Разница между кислотностью и щелочностью воды

Основное различие между кислотностью и щелочностью воды заключается в том, что кислотность воды является способностью воды нейтрализовать основание, тогда как щелочность воды определяет способность воды, чтобы […]

Источник

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Классификация оксидов

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом :

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO₂:

Примечания : металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000 о С), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

Не окисляется кислородом фтор F₂ (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Источник

Как определить тип оксида?

В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

1) Степень окисления неметалла +1 или +2

Вывод: оксид несолеобразующий

Исключение: Cl₂O не относится к несолеобразующим оксидам

1) Степень окисления металла равна +1, +2

Вывод: оксид металла основный

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!

2) Степень окисления больше либо равна +3

Вывод: оксид кислотный

Исключение: Cl₂O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1

2) Степень окисления металла +3, +4,

Вывод: оксид амфотерный.

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

3) Степень окисления металла +5,+6,+7

Вывод: оксид кислотный.

Примеры:

Задание: определите тип оксида MgO.

Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

Ответ: MgO – основный оксид.

Задание: определите тип оксида Mn₂O₇

Решение: Mn₂O₇ – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

Ответ: Mn₂O₇ – кислотный оксид

Задание: определите тип оксида Cr₂O₃.

Решение: Cr₂O₃ – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

Ответ: Cr₂O₃ – амфотерный оксид.

Задание: определите тип оксида N₂O.

Решение: N₂O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

Ответ: N₂O – несолеобразующий оксид.

Задание: определите тип оксида BeO.

Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

Ответ: BeO – амфотерный оксид.

С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

Источник