Fes химия что это

Сульфид железа(II)

Сульфид железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид железа(II)
Химическая формула	FeS
Эмпирическая формула	FeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-37-9

Сульфид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS.

Содержание

Описание

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Черно-серого цвета с зеленым оттенком, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид железа(II)» в других словарях:

сульфид железа(II) — односернистое железо, сернистое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия

Сульфид бериллия — Общие Систематическое наименование Сульфид бериллия Традиционные названия Сернистый бериллий Химическая формула BeS Эмпирическая формула BeS Физ … Википедия

Сульфид кальция — Общие … Википедия

Сульфид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(II) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула CrS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид рутения(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид рутения(IV) Традиционные названия Сернистый рутений(IV) Химическая формула RuS2 Физические свойства Со … Википедия

железа(III) сульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа(II) сульфид — geležies(II) sulfidas statusas T sritis chemija formulė FeS atitikmenys: angl. ferrous sulfide; iron(II) sulfide rus. железа(II) сульфид; железо сернистое … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа трисульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

Физические свойства сульфида железа (II):

Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

Fe + S → FeS (t = 600-950 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

FeO + H₂S → FeS + H₂O (t = 500 о С).

Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 о С).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe₂O₃ • nH₂O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о ).

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 о С).

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве исходного продукта для получения сероводорода в лабораторных условиях,

– в качестве сырья в производстве чугуна, как твердый источник сероводорода.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Сульфид железа (II)

Сульфид железа (II)
Систематическое наименование	Сульфид железа (II)
Хим. формула	FeS
Состояние	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Температура
• плавления	1194 °C
Рег. номер CAS	1317-37-9
PubChem	14828
Рег. номер EINECS	215-268-6
SMILES
ChemSpider	8466211
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Описание и структура

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты.

2. Взаимодействие оксида железа (III) с водородом и сероводородом:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

Применение

Сульфид железа (II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)₂] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Источник

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

Физические свойства сульфида железа (II):

Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

Fe + S → FeS (t = 600-950 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

FeO + H₂S → FeS + H₂O (t = 500 о С).

Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

Химические свойства сульфида железа (II) аналогичны свойствам сульфидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 о С).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe₂O₃ • nH₂O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о ).

В результате реакции образуются железо, оксид углерода и сульфид кальция.

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 о С).

В результате реакции термического разложения сульфида железа (II) образуются железо и сера. Реакция протекает в вакууме.

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

Источник