Для чего используется азотная кислота
Азотная кислота. Свойства, добыча, применение и цена азотной кислоты
В полумраке же, кислота с водой легко смешивается в любых пропорциях. У вещества есть и кристаллическое состояние.
Оно может быть моноклинным и ромбическим. Это указывает на форму ячеек кристаллической решетки.
Моноклинная составлена из наклоненных параллелепипедов, а ромбическая, соответственно, из ромбов.
Свойства азотной кислоты
В обычных условиях кристаллическую кислоту можно лицезреть лишь в жарких странах.
В твердое состояние бесцветная жидкость переходит лишь при 42-ух градусах Цельсия. До этой отметки вещество остается жидким и парит.
При этом, реагент источает резкий, удушливый запах. С ним, собственно, связана история открытия азотной кислоты. Обнаружил ее Даниэль Резерфорд.
Ученый отметил, что вещество не поддерживает горение и непригодно для дыхания.
Позже, выяснилась формула азотной кислоты: — HNO3. Получается, вещество одноосновное.
Поэтому, существует концентрированная азотная кислота и неконцентрированная.
Первая активно дымит, то есть, летуча. Химические свойства концентрата разнятся с разбавленой версией.
Отсюда вывод, в какой таре нужно хранить вещество. Золотые и платиновые фляги, конечно, не выгодны.
А вот емкости из железа и алюминия и бюджетны, и надежны, поскольку закрывают кислоту от света. Главное, не выбрать тару из меди. Азотная кислота ее растворит.
Реагируя с металлами, концентрированный раствор азотной кислоты выделяет бурый газ. Его формула: — NО2.
Параллельно, образуются соли кислоты. В зависимости от растворенного металла, реакции разнятся.
Если к кислоте присоединится соль любого металла после меди, металл отделится. Вместе с ним выделяются бурый газ и кислород.
Разбавленная азотная кислота реагирует с большинством тех же металлов, но, окисляется при этом до аммиака.
К такому исходу приводит взаимодействие, к примеру, с цинком и элементами щелочноземельной группы. В реакцию вступает и железо.
Так что, разбавленную кислоту в емкостях из сплавов с феррумом лучше не хранить.
Самый редкий вариант – закись азота. Ее даст, к примеру, реакция с магнием. С остальными металлами азотная кислота образует оксид азота.
По этой же схеме проходят реакции кислоты с неметаллами, только, вместо солей формируется серная кислота.
Ее так назвали, поскольку вещество растворяет даже золото – металл правителей, сильных мира сего.
Добыча азотной кислоты
В малых количествах вещество возможно добывать даже из воздуха, причем, в прямом смысле. Не секрет, что азот – одна из составляющих атмосферы.
Он-то и реагирует с водой, взвесь которой, как известно, имеется в воздухе. Вступая в контакт с облаками, туманом, бурый газ переходит в азотную кислоту.
Массовая доля азотной кислоты в атмосфере столь мала, что вещество не наносит вред человеку, да и другим живым организмам.
Для промышленной добычи кислота из воздуха тоже не годится. На заводах пользуются иными схемами.
Первая: — производство азотной кислоты из аммиака. Сначала, проводят его конверсию, то есть, дробление состава исходной газовой смеси.
Реакция проходит на платинородиевых сетках при температуре около 1000 градусов Цельсия. Так получают оксид азота. Его окисляют до диоксида.
Это вторая стадия процесса. После, оксиды азота абсорбируют водой. В итоге, получается азотная кислота и чистая вода.
Описанный метод приводит к образованию разбавленной кислоты. Возможна последующая концентрация.
Поэтому, метод наиболее популярен, ведь потребителям нужна, как насыщенная, так и ненасыщенная кислоты.
Работая с аммиаком, промышленники «убивают одним выстрелом двух зайцев».
Второй метод производства реактива приводит сразу к получению концентрата. Речь о прямом синтезе из оксидов азота. Берут жидкие.
Они взаимодействуют с водой и кислородом. Такие реакции с азотной кислотой проходят под давлением в 5 мегапаскалей.
Получается диоксид азота. В обычных условиях он переходит в жидкое состояние. Окисление аммиака дает двойной оксид азота.
В газовой смеси его около 11%. Сжижжают диоксид под давлением. При стандартных условиях переход невозможен.
Применение азотной кислоты
Прежде чем апробировать и продать драгоценный металл, его нужно добыть. В этом тоже помогают азотная кислота и царская водка.
Ими обрабатывают руды, выводя нужные элементы в раствор. Остается осадить металлы и осушить, очистить от примесей. Так добывают не только благородные, но и неблагородные элементы.
Ее примешивают к топливу, получая оксид. Азотная кислота выступает в роли окислителя.
В его присутствии процесс сгорания эффективнее, выделяется больше тепла. Так что, часть реагента производят для ракетного топлива.
Все это соли, объединенные названием «селитры». Азот позволяет растениям быстро развиваться, повышает урожайность.
Чем больше освоенной энергии, тем лучше развитие трав, кустарников, деревьев.
Слово «селитра» на слуху и у пиротехников. Азотная кислота – основа взрывчатых веществ.
Цена азотной кислоты
Азотная кислота, как и большинство востребованных кислот, бывает чистой и технической, отягощенной примесями. Последняя дешевле.
Чистый реагент дороже. Для справки, ГОСТ 4461-77 – норма для очищенной кислоты.
Реагент российского производства стоит в районе 30-55-ти рублей за килограмм. Ценник зависит от концентрации раствора.
Для технической кислоты верхний ценовой предел, обычно, составляет 40 рублей за кило. Предусмотрена и большая фасовка.
Есть, к примеру, 25-литровые канистры, в которые разливается азотная кислота.
Купить реагент с максимальной выгодой позволяют оптовые заказы. Такие уходят на предприятия, где знают правила обращения с реагентом.
Он разъедает не только металлы, но и слизистые. Пары вещества могут затруднить дыхание, повредить трахеи, выстилающие ткани носа.
Поэтому, с кислотой работают лишь в масках. При нарушении правил, кроме трудностей с дыханием, наступает отравление.
Интоксикация выражается в рвоте, чесотке, нарушениях зрения, обоняния. Более-менее безобидны лишь слабые растворы реагента.
Именно такие, к примеру, используют в школьных лабораториях. Учиться обращению с химическими реагентами стоит с малых лет.
Азотная кислота применение, свойства, характеристики.
Что такое азотная кислота?
Химические свойства азотной кислоты
Бурно протекают реакции данного химиката с веществами из группы органических соединений. Зачастую эти взаимодействия сопровождаются воспламенением, как в случаях с аминами, скипидаром и прочей органикой.
Как реагирует азотная кислота с металлами
Химические реакции с этой группой элементов также протекают достаточно бурно. Вследствие этих взаимодействий образуются соли азотной кислоты – нитраты, а также выделяется некоторое количество воды и оксиды азота. Реакции протекают достаточно бурно, в некоторых случаях напоминая кипение.
Аналогично ведёт себя данный реактив при контакте с оксидами большинства металлов. Щелочноземельные и щелочные соли азотной кислоты также называют селитрами. Селитры – это обширная номенклатура соединений (среди которых встречается одна, образованная не металлом аммонием) с широчайшей областью их применения в хозяйственных целях.
Азотная кислота не реагирует с группой, так называемых, инертных (или благородных) металлов – с платиной, иридием, золотом, серебром и прочими. Однако свойства азотной кислоты предусматривают возможность получения различных смесей, которые способны легко растворять благородные металлы. Такова, например, царская водка, смесь азотной и соляной кислоты в пропорции 1 к 3-м.
Азотная кислота. Физические свойства
Смешивается также с другими неорганическими кислотами. К упомянутой несколько выше царской водке назовём также меланж – смесь азотной и серной кислот в пропорции 9 к 1-му. Меланж – это сильный окислитель, применяемый для обработки ракетного топлива и в прочих отраслях производственной деятельности.
Химическая активность вещества существенно повлияла на его физические свойства. Что выразилось в том, что внешне данная жидкость, находясь в любой открытой ёмкости, выделяет множественные испарения, похожие на дым. По этой причине в тех хозяйственных отраслях, где эксплуатируют азотную кислоту, чаще используются её водные растворы различных концентраций.
Азотная кислота. Класс опасности
Повышенная химическая активность данного вещества стала причиной того, что азотная кислота была отнесена к числу опасных химических реактивов. Любое соприкосновение с тканями человеческого организма приводит к существенным химическим ожогам, не заживающим на протяжении длительного времени. Кроме того, очень опасны испарения кислоты, поражающие органы дыхания и слизистые оболочки.
По этой причине, а также вследствие крайней нестабильности азотной кислоты, хранение реактива в складских и производственных условиях допустимо только в герметично закрытой таре. А практическое использование в обязательном порядке должно сопровождаться применением индивидуальных средств защиты и соблюдением правил техники безопасности. А также производственные и складские помещения, в которых может храниться и эксплуатироваться азотная кислота, должны быть оснащены эффективными вентиляционными системами.
Получение азотной кислоты
Существует несколько способов синтеза этого химического вещества производственными методами, однако в наши дни наиболее распространённым и наиболее прогрессивным является технология, основанная на методе Оствальда. Она предусматривает использование аммиака в качестве сырья, и его окисление в присутствии платино-родиевых катализирующих компонентов.
Технология многоступенчатая. На первом этапе получают окись азота, в дальнейшем преобразующуюся в диоксид азота. А на следующих стадиях при продолжении окисления и насыщении водой, получают водные растворы азотной кислоты, концентрация которых может лежать в интервале от 45% до 58%.
Виды азотной кислоты
Полученный вышеописанным методом водный раствор азотной кислоты далее может быть подвержен различным обрабатывающим мероприятиям, целью которых является получение различных видов продукта. Эти виды характеризует наличие особенных свойств, и подразделяют их следующим образом:
Азотная кислота ХЧ – это водный раствор, концентрация которого предусматривает наличие 65% кислоты. Считается химически чистым веществом, в дальнейшем поступает в различные отрасли хозяйственной деятельности, а также используется в лабораторно-исследовательских работах и прочих производственных направлениях.
Азотная кислота ТЕХ – водно-кислотная смесь с концентрацией кислоты порядка 56%.
Азотная кислота ОСЧ – это водный раствор, концентрация которого около 70%. Считается особо чистой кислотой, и имеет широчайшую область практического использования в хозяйственных целях.
Азотная кислота ЧДА – расшифровывается, как чистая для анализа кислота. Представляет собой водный раствор, концентрация 57%. Чаще эксплуатируется в аналитико-исследовательской деятельности.
Применение азотной кислоты
Данный химикат, по большей части, служит сырьём для производственного синтеза нитратов, которые в дальнейшем используются в самых разнообразных целях. В частности, как минеральные удобрения с повышенным содержанием азота и прочих питательных элементов. Нитраты (или селитры) могут также использоваться при производстве пиротехники, взрывчатых средств и прочей продукции.
А также могут служить сырьём для химической индустрии, фармакологии, используются при выпуске лакокрасочных материалов. Могут быть использованы в качестве присадки к реактивным видам топлива. И востребованы в качестве сырья для синтеза широкой номенклатуры азотных соединений: анилин, алканы, нитроцеллюлоза и так далее.
Интернет-магазин ХимЭлемент предлагает широчайший ассортимент продукции химического производства, в том числе и кислоту азотную. Купить азотную кислоту можно на самых выгодных условиях с доставкой во все регионы Украины.
Азотная кислота
Азотная кислота – важный, но опасный химический реактив
Современная химия насчитывает огромное количество химических реактивов: щелочи, кислоты, реагенты, соли и другие. Среди них кислоты – самая распространенная группа. Кислоты – это сложные водородосодержащие соединения, атомы которых могут замещаться атомами металла. Сфера их применения обширна. Она охватывает многие отрасли производства: химическую, машиностроительную, нефтеперерабатывающую, пищевую, а также медицину, фармакологию, косметологию; широко используется в быту.
Азотная кислота и ее определение
Азотная кислота относится к с одноосновным кислотам и является сильным реактивом. Она представляет собой прозрачную жидкость, которая может иметь желтоватый оттенок при долгом хранении ее в теплом помещении, так как при плюсовой (комнатной) температуре в ней накапливаются оксиды азота. При нагревании или взаимодействии с прямыми солнечными лучами приобретает бурый цвет из-за процесса выделения диоксида азота. При контакте с воздухом дымится. Данная кислота – это сильный окислитель с резким неприятным запахом, который вступает в реакцию с большинством металлов (за исключением платины, родия, золота, тантала, иридия и некоторых других), превращая их в оксиды или нитраты. Данная кислота хорошо растворяется в воде, причем в любых соотношениях, ограниченно – в эфире.
Форма выпуска азотной кислоты зависит от ее концентрации:
— обычная – 65 %, 68 %;
— дымная – 86 % и более. Цвет «дыма» может быть белым, если концентрация составляет от 86 % до 95 %, или красным – свыше 95 %.
В настоящее время производство сильно- или слабоконцентрированной азотной кислоты проходит следующие этапы:
1. процесс каталитического окисления синтетического аммиака;
2. как результат – получение смеси нитрозных газов;
3. впитывания воды;
4. процесс концентрирования азотной кислоты.
Хранение и транспортировка
— каждая тара помечается надписью «Опасно».
Где применяется химический реактив?
Сфера применения азотной кислоты в настоящее время огромна. Она охватывает многие отрасли промышленности, такие как:
— химическую (изготовление взрывчатых веществ, органических красителей, пластмасс, натрия, калия, пластмасс, некоторых видов кислот, искусственного волокна);
— сельскохозяйственную (производство азотных минеральных удобрений или селитры);
— металлургическую (растворение и травление металлов);
— фармакологическую (входит в состав препаратов по удалению кожных образований);
— ювелирное производство (определение чистоты драгоценных металлов и сплавов);
— военную (входит в состав взрывчатых веществ как нитрующий реагент);
— ракетно-космическую (одна из составляющих ракетного топлива);
— медицину (для прижигания бородавок и других кожных образований).
Азотная кислота: химические свойства и применение
Смешивается с водой во всех соотношениях, при этом почти полностью диссоциирует на ионы и образует азеотропную смесь. При нагревании и на свету начинает разлагаться на оксид азота и воду, приобретая при этом бурую окраску. Чем выше температура и концентрация реагента, тем быстрее идет разложение.
Разбавленный реагент взаимодействует с щелочноземельными металлами, цинком и железом с окислением до аммиачной селитры или аммиака. С другими металлами и неметаллами проявляет взаимодействие с образованием оксида азота.
Смесь одного объема азотной кислоты с тремя объемами соляной называется «царской водкой». Это соединение способно растворять металлы, в том числе платину и золото. Его сильные окислительные свойства обусловлены образующимися хлоридом нитрозила и атомарным хлором.
Где применяется азотная кислота?
Этот реагент является одним из наиболее востребованных во многих отраслях промышленности. В частности, он используется для производства комбинированных и азотных удобрений (аммиачной, натриевой, калиевой и кальциевой селитры, нитрофоски, нитрофоса), взрывчатых веществ (тринитротолуола и пр.), ракетной техники, различных сернокислых солей и органических красителей.
В цветной и черной металлургии применяется для травления и растворения металлов, разделения серебра и золота. В органическом синтезе широко используют соединение серной и концентрированной азотной кислоты – «нитрующей смеси».
Также материал применяют для изготовления полупродуктов для получения искусственных красителей и других химикатов, в химической и полиграфической промышленностях. Он используется и при гальванизации, хромировании и никелировании деталей, в электротехнической и молочной отраслях.
Где приобрести?
Мы реализуем высококачественные химпрепараты по самым выгодным ценам. Убедитесь в этом: просто нажмите на кнопку «заказать» рядом с фотографией товара и введите ваши контакты. Мы свяжемся с вами в ближайшее время для уточнения деталей.
