Докажите что оксид кальция основный оксид
Оксид кальция: способы получения и химические свойства
Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; tпл ≈ 2614º C; tкип = 2850º C.
Способ получения
1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:
2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:
3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:
2Ca + O2 = 2CaO
Химические свойства
1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :
Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:
CaO + 3C = CaC2 + CO
2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:
2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:
CaO + 2HF = CaF2↓ + H2O
2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:
2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:
2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:
CaO + CO2 = CaCO3
2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:
CaO + SiO2 = CaSiO3
2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:
ХЕЛП ПЛИЗ)Задание №2Известно, что металлам соответствуют основные оксиды. Докажите, что оксид кальция – основной оксид, составив
Задание №2
Известно, что металлам соответствуют основные оксиды. Докажите, что оксид кальция – основной оксид, составив уравнения соответствующих реакций.
Задание №3
Известно что металлам соответствует основной оксид и основание. Докажите, что гидроксид кальция – основание. Составьте уравнения соответствующих реакций, объясните их.
Задание №4
Вычислите массу технического алюминия( массовая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алюминотермического получения ванадия массой 15,3кг из оксида ванадия( V)
2.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При взаимодействии основных оксидов с водой образуются основания.
3.
Са(ОН)2 + 2HCI= CaCI2 + 2H2O
Основания реагируют с кислотами.
При взамодействии оснований с кислотами образуется соль и вода
4. Xкг 15,3кг
3V2O5 +10 AI = 5AI2O3 +6 V
270кг 306кг
Відповідь:
Посмотрите примечание, пожалуйста. Спасибо 🙂
Пояснення:
«Ум — это цветок проницательности. Но есть много примеров, когда цветы цветут, но не плодоносят» Набэсима Наосигэ
Водород имеет семь изотопов, три из которых протий ¹₁Н, дейтерий ²₁Н и тритий ³₁Н встречаются в природе и имеют собственные официальные названия. Собственные названия имеют и их ядра протон, дейтрон и тритон. Тритий и изотопы 4-7 – радиоактивные.
Дейтерий (D) открыт в 1932 году физиком Гарольдом Клейтоном Юри, его название и по-латыни и по-гречески «второй». За открытие Юри был награжден Нобелевской премией.
Названия для трех изотопов водорода были предложены в 1933 году физиками Юри, Мерфи и Брикведде еще до открытия трития.
Тритий (Т) был открыт в 1934 году физиками Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком. Тритий по-гречески «третий». То есть сначала были гипотеза и название, а потом получен изотоп. Тритий образуется в верхних слоях атмосферы и получается искусственным путем в ходе ядерного синтеза.
У водорода-4 нет официального собственного названия. Но по мотивам фантастического романа его пока именуют квадием, разумеется, в шутку.
Для изотопов 5, 6 и 7 бытуют аналогичные названия пентий, гексий, септий, то есть пятый, шестой, седьмой.
Он основный так как при растворении в воде получается основание : CaO + H2O = Ca(OH)2.
Осуществите превращение?
кальций – оксид кальция – гидроксид кальция – карбонат кальция – оксид углерода (|V) – угольная кислота – водород.
Сколько килограммов карбоната кальция образуется при взаимодействии 560 г оксида кальция с оксида углерода (IV)?
Сколько килограммов карбоната кальция образуется при взаимодействии 560 г оксида кальция с оксида углерода (IV).
Формула оксида кальция?
Формула оксида кальция.
Написать уравнение по схеме оксид кальция + оксид азота→нитрат кальция ;
Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с образованием соли и воды
Напишите уравнение реакции, протекающей а) между оксидом алюминия и оксида серы(4) б) между оксидом алюминия и оксидом кальция?
Напишите уравнение реакции, протекающей а) между оксидом алюминия и оксида серы(4) б) между оксидом алюминия и оксидом кальция?
Напишите и закончить уравнения
Li2o, Cuo, Bao, fe2o3, So21) основные оксиды2)основные оксиды + HNO33)основные оксиды + H2O?
Li2o, Cuo, Bao, fe2o3, So2
2)основные оксиды + HNO3
3)основные оксиды + H2O.
Оксид натрия реагирует с а) оксидом кальция ; б) оксидом калия ; в) оксидом железа ; г) водой?
Оксид натрия реагирует с а) оксидом кальция ; б) оксидом калия ; в) оксидом железа ; г) водой.
Напишите реакцию оксида кальция с оксидом серы (IV)?
Напишите реакцию оксида кальция с оксидом серы (IV).
А) уменьшаются окислительные свойства оксидов, возрастают основные свойства. Б) уменьшаются основные свойства оксидов, увеличиваются кислотные. В) уменьшаются амфотерные свойства оксидов, увеличиваются кислотные.
Веществом Х является серная кислота, то есть H2SO4.
N2 + 3H2 (Fe, 400 °C, p) = 2NH3 4NH3 + 3O2 (t) = 2N2 + 6H2O H2O + P2O5 = 2HPO3 (или H3PO4).
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH) 2 + NaNO3 А что место х нужно тебе я без понятия.
Можно. Химическая реакция Соль + соль проходит в том случае, когда один из продуктов нерастворим, что и наблюдается в данном примере.
Решение есть на фотографии.
