Дви по химии что это
Программа ДВИ по химии (дополнительный вступительный экзамен в МГУ)
Как подготовиться к ДВИ по химии? В первую очередь, необходимо ознакомиться с материалами и темами, которые включены в этот экзамен.
ДВИ по химии в МГУ — экзамен намного более сложный, чем ЕГЭ по химии. Подготовки к ЕГЭ по химии для успешной сдачи ДВИ недостаточно. Ряд тем и типов задач, которые обязательно встречаются в ДВИ, в ЕГЭ даже не упоминаются и не встречаются.
Если вас интересует помощь опытного репетитора для подготовки к ДВИ по химии, вы можете оставить заявку или сообщение, и я обязательно свяжусь с вами, чтобы подобрать наиболее подходящий вариант занятий (очно в офисе в Москве, либо дистанционно). Я предлагаю различные форматы занятий, рассчитанные на практически любой бюджет – от индивидуальных занятий до прохождения дистанционного курса.
Программа вступительных экзаменов в МГУ (ДВИ по химии) состоит из двух разделов. В первом разделе представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ, перечисленных во втором разделе, посвященном элементам и их соединениям.
Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих. Примеры экзаменационных заданий последних лет помещены в сборниках [3,4,8] (см. список рекомендуемой литературы в конце программы). На экзамене можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными таблицами, такими как «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов».
Часть I. Основы теоретической химии
Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.
Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.
Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.
Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.
Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.
Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.
Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.
Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.
Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.
Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.
Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.
Часть II. Элементы и их соединения.
Неорганическая химия
Абитуриенты должны на основании Периодического закона давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элементов включает: электронные конфигурации атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.
Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.
Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.
Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.
Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты.
Фосфор. Фосфин, фосфиды. Окисды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.
Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты.
Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия.
Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.
Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.
Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли.
Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).
Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидрооксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия.
Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).
Органическая химия
Характеристика каждого класса органических соединений включает: особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.
Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Изомерия: структурная и пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц.
Алканы и циклоалканы. Конформеры.
Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.
Алкины. Кислотные свойства алкинов.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.
Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил-, и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.
Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.
Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о кето-енольной таутомерии.
Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры.
Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.
Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания.
Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Пептиды. Представление о структуре белков.
Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.
Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.
Рекомендуемая литература
Не секрет, что большинство абитуриентов сдают ДВИ по химии хуже, чем ЕГЭ. Чтобы успешно подготовиться к ДВИ по химии и поступить в МГУ, например, на факультет фундаментальной медицины, необходимо тщательное и комплексное изучение курса химии, с более глубокой проработкой ряда тем и типов задач, которые не затрагиваются в школьном курсе. ДВИ включает намного больше типов задач и заданий, чем ЕГЭ. Лучше всего готовиться к ДВИ по химии с опытным репетитором, либо на специализированных курсах при МГУ.
Варианты вступительных экзаменов в МГУ в 2007 году, а также задания и решения заданий олимпиад «Покори Воборьевы горы», «Ломоносов» и Международной Менделеевской олимпиады можно скачать здесь.
Варианты вступительных экзаменов (ДВИ по химии) в МГУ в 2015 году появятся на нашем сайте сразу после экзамена!
Как готовиться к ДВИ по химии в МГУ
Чем поможет математика и как готовиться самостоятельно
Изначально дополнительное вступительное испытание по химии в Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова сдавали устно, но с 1990 года экзамен стал письменным — для большей объективности оценки. ДВИ по химии обязательно для абитуриентов трёх факультетов: факультета фундаментальной медицины, химии и физико-химической инженерии.
Последние несколько лет экзамен состоит из 10 заданий. Они охватывают темы школьного курса химии, но требуют более глубоких знаний. На выполнение работы отводится 4 часа. С собой можно принести ручку и непрограммируемый калькулятор. Справочные материалы «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов» предоставляются.
Задания экзамена расположены в порядке увеличения сложности, но темы не закреплены так жёстко, как в ЕГЭ, ведь ни кодификатора, ни спецификации по ДВИ нет.
Помимо знания разных разделов химии: общей, органической и неорганической, физической, выпускнику необходимо понимать, как протекают химические реакции и мыслить самостоятельно и уметь учиться.
Не стоит приходить на экзамен без подготовки. Шансы на успех высоки у тех, кто выполнял задания ДВИ прошлых лет и знает математику. На экзамене по химии пригодится умение решать квадратные уравнения и системы, а также устный счёт.
В процессе подготовки к ДВИ у школьников возникают вопросы «верно ли я решаю?», «так ли я рассуждаю?» и здесь помощь преподавателя будет очень кстати. По вопросам и ошибкам ученика преподаватель быстро поймёт, каких знаний и умений не хватает абитуриенту, и предложит тренировочные упражнения или теоретический материал. С преподавателем учащиеся за короткое время могут повторить темы, которые могут встретиться на экзамене и отработать практические навыки решения заданий.
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter
Подготовка к ДВИ в МГУ и олимпиадам по химии
С 3 по 10 августа пройдет курс подготовки к ДВИ в МГУ и олимпиадам по химии от Умскул
За 7 онлайн-занятий мы разберем теорию, которая встречается на ДВИ и не встречается в школьной программе, а также разберем задания ДВИ прошлых лет.
Курс предназначен для абитуриентов МГУ и олимпиадников!
Чтобы узнать подробности курса или записаться, пиши «ДВИ» в сообщения сообщества
Подготовка к ДВИ в МГУ и олимпиадам по химии запись закреплена
Курс подготовки к ДВИ и олимпиадам по химии
Если высокие баллы на ЕГЭ – не твой предел, и ты хочешь попасть в МГУ – самый топовый вуз страны, то тебе нужно затащить ДВИ на высокие баллы.
ДВИ – это дополнительное вступительное испытание, которое нужно пройти каждому поступающему в МГУ, и требования на нем намного выше, чем на ЕГЭ.
Показать полностью.
По статистике, ДВИ по химии сдают намного хуже, чем ЕГЭ, но именно ДВИ является решающим при поступлении в МГУ.
Открыт набор на курс подготовки к ДВИ и олимпиадам по химии.
За 7 онлайн-занятий мы разберем теорию, которая встречается на ДВИ и не встречается в школьной программе, а также разберем задания ДВИ прошлых лет.
Для закрепления материала будут доступны итоговые конспекты и домашние задания с самопроверкой.
Курс предназначен для поступающих в МГУ, а также будет полезен для будущих олимпиадников.
Старт уже 3 августа!
Чтобы узнать подробнее о курсе или записаться, пиши «ДВИ» в сообщения сообщества
Дви по химии что это
Есть вопросы? Звоните: 8 916 5282224.
Но набор продолжается! Мест хватит для всех!
АБОР ПРОДОЛЖАЕТСЯ!
Комплект документов для записи на курсы можно скачать с сайта
или заказать по электронной почте, отправив произвольный запрос на адрес: 2014t2016@gmail.com.
Есть вопросы? Звоните: 8 916 5282224. Набор на 2017/2018 учебный год продолжается!
Есть вопросы? Звоните: 8 916 5282224.
—>
Запись на курcы 2007/2008 гг. закрыта!
Но набор продолжается! Мест хватит для всех!
Очные подготовительные курсы при Химическом факультете МГУ
для учащихся 8,9,10 и 11 классов.
Набор продолжается
—> Подробнее
eLearnExpo 2008
